第九单元课题2溶解度-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 溶解度 一．饱和溶液与不饱和溶液 1.定义：在一定 下，向一定量 里加入某种溶质，当溶质不能继续 时，所得到的溶液叫做这种溶质的 溶液，还能继续 的溶液叫做这种溶质的 溶液。 思考：向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾固体还能溶解吗？ 2.判断溶液是否饱和的方法 （1）溶液中含有未溶解的固体，则该溶液在当前 下为 溶液。 （2）向溶液中加入少量的原溶质，若 继续溶解，则为 溶液；若 继续溶解，则为 溶液。 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转换 （1）一般情况下，饱和溶液可以通过 或 的方法转换为不饱和溶液。 （2）一般情况下，不饱和溶液可以通过 、 或 的方法转换为饱和溶液。 注意：不是所有的饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液，也不是所有的不饱和溶液降温后变成饱和溶液。例如，饱和石灰水与不饱和石灰水。 4.饱和溶液和不饱和溶液与浓稀溶液的关系 （1）对于不同溶质来说，饱和溶液和不饱和溶液与浓稀溶液 （“有”或“没有”）必然的联系。 （2）对于同一溶质来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液 。（“浓”或“稀”） 5.结晶 （1）溶液中的溶质以 的形式从溶液中析出的过程叫做结晶。 （2）结晶的方法 1）降温结晶（冷却热饱和溶液）：这种方法适用于溶解度受温度变化影响较 的物质，如硝酸钾。 2）蒸发结晶：这种方法适用于溶解度受温度变化影响较 的物质，如氯化钠。 （3）海水晒盐的原理 拓展： 1）粗盐的主要成分为NaCl，另含有少量MgCl2，CaCl2及泥沙等杂质。 2）母液及“苦卤”，含多种溶质，如NaCl、MgCl2，CaCl2等。 例1.下列有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中，正确的是（ ） A.在一定量的溶剂里，不能再溶解溶质的溶液为该溶质的饱和溶液 B.一定温度下，某物质的饱和溶液一定为浓溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 C.在一定温度下，某溶质的饱和溶液中，加入的其它溶质也一定不能溶解 D.饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化 例2.化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法正确的是（ ） A.饱和溶液与不饱和溶液为包含关系 B.浓溶液与稀溶液为包含关系 C.饱和溶液与浓溶液为交叉关系 D.不饱和溶液与稀溶液为并列关系 例3.如图所示是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的原理，下列说法中错误的是（ ） A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 C.在结晶池中，海水中氯化钠的质量逐渐减少 D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 例4.室温下，分别向四个装有等质量水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量依次减少，充分溶解后如图所示，请回答下列问题。 （1） 中盛的一定是饱和溶液， 中盛的可能是饱和溶液， 中盛的一定是不饱和溶液（以上均填序号）； （2）对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 （填序号）； （3）欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,可采取的方法是 。 二．溶解度和溶解度曲线 1.固体物质的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 拓展： 1）溶解度四要素：①一定温度下；②100g溶剂中；③达到饱和状态；④单位为“g”。 2）常见理解错误 ①100g溶剂100g溶液； ②搅拌只能加快溶质的溶解速率，不能增大固体的溶解度。 （2）影响因素 1）内因： 和 的种类； 2）外因： 。 （3）溶解度与溶解性的关系（20℃） 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 大于10g 1～10g 0.01g～1g 小于0.01g 2.气体溶解度 （1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在 里达到 状态时的体积。 （2）影响气体溶解度的因素有 和 。气体溶解度随温度升高而 ，随压强增大而 。 3.溶解度曲线 （1）定义：表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线，用纵坐标表示 ，横坐标表示 。 （2）固体溶解度曲线的意义 1）点：溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某物质的溶解度，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解