4.2 元素周期律 同步练习题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．下列元素的金属性最强的是 A．Ca B．Mg C．Al D．Ba 2．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法中错误的是 A．X元素的最外层电子数为2 B．X、Y、Z的单质中X最稳定 C．气态氢化物的稳定性：Y<Z D．Z的最高价氧化物的化学式为ZO3 3．X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。化合物YX3的电子总数为10；R元素的最高正价为+6价，且与Z元素同主族。下列说法不正确的是 A．原子半径：R>Y>Z>X B．最简单氢化物的稳定性：Z>Y C．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．由X、Y、Z组成的化合物一定是共价化合物 4．下列说法错误的是 A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C．Fe与过量盐酸反应生成三氯化铁和氢气 D．向AlCl3溶液中滴加氨水会产生白色絮状沉淀 5．嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X与W同主族，X的简单氢化物是由5个原子构成的燃料成分；Y原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍；Z原子最外层电子数和电子层数相等。下列说法正确的是 A．简单氢化物的热稳定性：X>Y B．简单离子半径：Z>Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D．工业上利用电解熔融Y和Z形成的化合物冶炼Z的单质 6．离子液体具有电导率高、熔点低、不燃烧、热稳定性高等优越性能，在电池电解质领域展现了良好的应用前景。某离子液体的结构如图所示，其中N、Y、Z、Q、M、X是原子序数依次递增的短周期主族元素。下列分析错误的是 A．这六种元素中原子半径最大的是M元素 B．Y与Z、X与Z均可形成多种化合物 C．Y、Q、X最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．常温下元素Q对应的单质可以发生置换反应生成Z的单质 7．第三周期主族元素的电负性如图所示，电负性越大，原子吸引电子能力越强，元素非金属性越强。图中非金属性最强的元素是 A．Al B．Si C．S D．Cl 8．Na、Mg、S、Cl是短周期中的主族元素。下列叙述正确的是 A．原子半径：r(Cl)＞r(S)＞r(Mg)＞r(Na) B．非金属性：S＞Cl C．Na、S两种元素可形成化合物Na2S D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2 二、非选择题 9．下图是短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置。 (1)②在周期表中的位置是第 周期第 族，其与反应的化学方程式是 。 (2)③的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号是 。 (3)非金属性：④ ⑤(填“>”或“<”)，从原子结构角度解释其原因： 。 (4)②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程 。 (5)下列关于①的说法正确的是 。 a、原子结构示意图为 b、在同周期中，①最高价氧化物的水化物的碱性最强 c、在同主族的元素中，①的金属性最强 10．钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 (1)金属与水的反应 ①的原子结构示意图是 。 ②钠与水反应的化学方程式是 。 ③钠与水的反应放出热量的现象是 。 ④钠、镁与水均能反应，通过比较反应的难易程度，可知钠的金属性强于镁。 (2)钠、钾失火时，可用不同的灭火剂灭火。如金属钾失火，可用干粉灭火，但不能用灭火，结合反应方程式说明原因 。 (3)金属性：。 ①设计实验验证钠的金属性强于铝：向试管中加入溶液， 。 可选试剂：氨水、溶液、盐酸 用溶液代替溶液做上述实验，可认识镁与铝金属性的强弱。 ②结合元素周期律解释金属性递变的原因：、、的电子层数相同， 。 11．A、B、C、D、E五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，某中B为白色难溶固体，E则易溶于水。 (1)写出化学式：A 、B 、C 、D 。 (2)写出下列反应的化学方程式： B→C 。 B→D 。 (3)写出下列反应的离子方程式： A→D 。 C→D 。 12．两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族