3.1 电离平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．已知酸性，下列有关叙述中正确的是 ①向溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为 ②向和混合溶液中加入足量溶液，用萃取后，取上层中的液体少许并加入溶液，有淡黄色沉淀生成 ③向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为 ④“84”消毒液(有效成分)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时放出氯气，其离子方程式为 ⑤在海带灰的浸出液(含有)中滴加得到，其离子方程式为 A．②④ B．①③⑤ C．②③ D．①④⑤ 2．常温下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是 A．与Zn反应开始时的反应速率 B．酸的物质的量浓度 C．电离程度 D．与足量的Zn反应产生H2的量 3．下列物质中属于强电解质的是 A．NH3·H2O B．Cu C．饱和食盐水 D．醋酸铵 4．下列物质属于弱电解质的是 A．HClO B．CaCO3 C．NaNO3 D．SO2 5．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．溶液的导电能力 C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量 6．下列属于弱电解质的是 A．硫酸钡 B．二氧化硫 C．乙醇 D．乙酸 7．下列方程式书写正确的是（ ） A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO C．CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－ D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)= Ca2＋(aq)＋CO( aq) 8．下列化学用语正确的是 A．的结构式： B．的电离方程式： C．的比例模型： D．的原子结构示意图： 二、非选择题 9．物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。 阳离子 、H+、Na+ 阴离子 OH-、CH3COO-、Cl- (1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B___________，C___________。 (2)写出D的电离方程式：___________ (3)写出A与C反应的离子方程式：___________。 10．回答下列问题： (1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_______。 (2)已知室温时，0.1 mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中c(H＋)=_______ mol∙L−1。 ②HA的电离平衡常数K=_______。 ③由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。 (3)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2CO3 HClO 电离平衡常数/25 ℃ K=1.77×10-4 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 3.0×10-8 ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。 溶液导电能力：HCOOH_______HClO。 ②的电离平衡常数表达式为_______ ③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。 (4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O ＋OH－，如想增大的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是_______ (填字母)。 a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：①已知酸性，因此向溶液中通入少量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，其离子反应方程式应为，故①错误；②向和混合溶液中加入足量溶液，铁离子和碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，用萃取后，萃取了单质碘，取上层中的液体少许并加入溶液，溶液中溴离子和银离子反应生成有淡黄色AgBr沉淀，故②正确；③向溶液中滴加少量氯水，由于碘离子还原性大于亚铁离子，因此碘离子先与氯水中氯气反应，其离子方程式为，故③错误；④“84”消毒液(有效成分)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时，两者发生氧化还原反应生成氯气，其离子方程式为，故④正确；⑤在海带灰的浸出液(含有)中滴加得到，碘离子被双氧水氧化为单质碘，其离子方程式应为，故⑤错误；因此②④正确；故A正确。 综上所述，答案为A。 2．A 解析：A．体积相同、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中的氢离子浓度相同，所以开始时反应速率也相同，故A正确； B．盐酸完全电离，醋酸部分电离，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中醋酸的浓度