2.1共价键（第2课时） 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

优 质 课 高中化学 11/15/2023 1 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第2课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修3 物质结构与性质 2 2 【教学目标】 1.能用键能、键长和键角说明简单分子的 某些性质，知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。 2.简单介绍等电子原理的概念及应用 共价键 2 3 1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。 键能越大，化学键越稳定。 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 应用：计算化学反应的反应热（焓变）。 ∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和 二、键参数---键能，键长，键角 键参数 2 4 某些共价键键能/kJ·mol-1 键 键能 键 键能 F-F 157 N－O 176 Cl-Cl 242.7 N＝O 607 Br-Br 193.7 O－O 142 I-I 152.7 O＝O 497.3 C-C 347.7 C－H 413.4 C=C 615 O－H 462.8 C≡C 812 N－H 390.8 C－O 351 H-F 568 C＝O 745 H-Cl 431.8 N－N 193 H-Br 366 N＝N 418 H-I 298.7 N≡N 946 H-H 436 表2-1 【思考】教材 P34 第四题 键参数 2 5 【思考】 (1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系? (2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应? （1） 规律:键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。 （2） ∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和 键参数 2 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 6 【练习】 由下表的数据判断,下列分子的稳定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O 键 键能 键 键能 Cl-Cl 242.7 N＝O 607 Br-Br 193.7 O－O 142 I-I 152.7 O＝O 497.3 O－H 462.8 N－H 390.8 键参数 2 7 【思考与交流1】P32 1.根据表2-1数据，计算1 molH2分别跟1 molCl2、1 mol Br2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？结果又能说明什么？ H2 + Cl2 = 2HCl ΔH=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = —184.9kJ H2 + Br2 = 2HBr ΔH=436.0kJ·mol-1 + 193.7kJ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = —102.7kJ 因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放出的热量，所以生成的HCl较稳定 原理：∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和 键参数 2 8 某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm (1pm=10-12m) 键 键能 键长 键 键能 键长 H-H 436 74 C≡C 812 120 F-F 157 141 C－H 413.4 109 Cl-Cl 242.7 198 O－H 462.8 96 Br-Br 193.7 228 N－H 390.8 101 I-I 152.7 267 N≡N 946 110 C-C 347.7 154 Si-Si 　 235 C=C 615 133 Si-O 　 162 表2-2 键参数 2 9 键参数 2 10 2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价稳定性的另一个参数。 键 键长/Pm 键 键长/Pm H—H 74 C=C 120 F—F 141 C—H 109 Cl—Cl 198 O—H 96 【思考】对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳定性的关系。 规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。 键参数 2 11 【练习】 由下表的数据判断,下列分子的稳定性 A.H2 , Cl2 B.HCl, HBr ,HI 键 键能 键长 键 键能 键长 H-H 436 74 H－F 565.0 92 Cl-Cl 242.7 198 H-Cl 428.0 128 H-Br 362.0 141 H-I 295.0 161 键参数 2 12 【思考与交流】 ⑴ N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事