福建省漳州市2023-2024学年高二上学期期中十校联考化学试卷

漳州市2023-2024学年上学期十校联盟高二期中质量检测联考 化学学科试卷 满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12016P31C135.5Ag108 一、选择题（共11小题，每小题4分，共44分。每小题只有一个选项是符合题目要求的 12023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展 新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是 A.液氧-液氢 B.液氮-液氢 C.液态NO2-液态N2H4 D.液氧-煤油 2.下列我国科技创新的设备在工作时，把化学能转化为电能的是 A.和谐号动车以 B.白鹤滩水电站向 C嫦娥四号月球探测器 D.世界首部可折叠手 350km/h的速度飞驰 千家万户供电 上的太阳能电池板发电 机通话 3.下列各装置图的叙述中，正确的是 温度计 浓氨水 硬纸 电源 饱和食盐水 热水 冰水 碎纸条 常温 NO,与N,0,的混合气体 ① ② ③ ④ A.①图证明温度对平衡移动的影响 B.②装置能测定中和热 C③注射器活塞向右移，说明该反应为放热反应D.④装置用于制备含NaCIo的消毒液 4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.对2H202亡2H0+O2↑的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率 B.氯水中，CL2+H20HCI+HC1O,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 C.合成氨反应：N2十3H2亡2NH△H<0,理论上低温高压可提高氨的产率 D.平衡体系中，及时分离出产物，能提高反应的产率 5.已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下： ①2NO(g)≥N2O2(g)(快)△H<0平衡常数K ②N2O2(g)+O2(g)三2NO2(g)(慢)△H2<0平衡常数K2:下列说法正确的是 A.反应（是决定2NO(g)+O2(g)≥2NO2(g)反应速率的关键步骤 能量 B.2NO(g)+02(g)=2NOz(g)的平衡常数K= K K: C.2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)的△H=-(△H+△H) D.反应过程中的能量变化可用右图表示 反应过程 6.可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)△H<0,己知在t1、t、t5、t时反应都达到平衡，如果 t2、4、t6、g时都只改变了一个反应条件，则下列对2、4、t6、ts时改变条件的判断正确 的是 v(正、逆) v(逆 v(正) v(正) v(逆 v(逆 t 时间 A降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用催化剂 B.使用催化剂、增大压强、增大反应物液度、升高温度 C.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂 D增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度 化学试卷笛·一 7.下列关于热化学方程式说法正确的是 A若31g白磷的能量比31g红磷多bk,则红磷转化为白磷的热化学方程式为4P(红磷， s)=P4(白磷，s)△H=4 b kJ-mol厂 B.若1molS02和0.5mol02完全反应放热98.3kJ,则热化学方程式为2S02(g)+ 02(g)=2S03(g)△H=-98.3 kJ-mol1 C,若H(aq)+OH(aq)=H0)△H=-57.3kmol1,则稀疏酸与稀Ba(OH2溶液反应 的热化学方程式为H2S04(aq)+Ba(HD2(aq)=BaS04(s)+2H200△H=-114.6kmol门 D.若H2的标准燃烧热为a kJ-mol,则热化学方程式为十C2一2HCl△H=一a kJ-mol1 8.在1.0L恒容密闭容器中投入1molC02和2.75molH2发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g), ↑平衡时甲醇的物质的量/mol 实验测得不同温度及压强下平衡时甲醇的物质 0.36 的量变化如图所示。下列说法正确的是 0.30 445120.256 A该反应的正反应为吸热反应 0.24 B.压强大小关系为p1<p2p3 0.18 0.12 C.在p2及512K时，图中N点v正<v迎 +p3 0.06 DM点对应的平衡常数K的数量级为102 500510520530540550T/K 9探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验。下列说法不正确的是 3滴1 molLKSCN 3mL 0.I mol-L- 溶液 KSCN溶液 现象a 分两份 3滴水 1mL0.1 molL" FeCl,溶液 现象b 早 I Ⅲ A.该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化 B.实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，说明平衡常数变大 C观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动 D.实验Ⅲ加3滴水的目的是保证体积与实验Ⅱ一致，是对比实验 10.用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K*抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多 碳产物（乙烯