3.2原子的结构（第2课时 原子的核外电子排布和元素的性质）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元 构成物质的奥秘 课题2 原子的结构 第2课时 原子的核外电子排布和元素的性质 课标与任务 课标 要求 1．了解原子核外电子的分层运动和原子结构示意图含义 2．元素的性质与原子结构的关系及离子的形成 学习 任务 1．认识原子核外电子的分层排布 2．认识元素的性质与最外层电子数的关系和离子的形成 评价 任务 形成性评价1（指向学习任务1、2） 形成性评价2（指向学习任务3） 重点难点 重点 核外电子的分层排布规律，结构示意图，原子结构与元素化学性质的关系，离子的形成 难点 原子结构与元素化学性质的关系，离子的形成 走进课堂 A B 1．科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元 素原子的原子核外电子数是 （ ） A．111 B．272 C．50 D．161 2．下列关于原子的叙述正确的是 （ ） A．一切物质都是由原子直接构成 B．原子核内质子数一定等于核外电子数 C．原子是实心的球体 D．原子是不能再分的粒子 研学历程 知识点1 原子核外电子的排布 研学历程 知识点1 原子核外电子的排布 离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布 第一层 最外层 1.原子核外电子排布 研学历程 知识点1 原子核外电子的排布 原子核 电子层 电子能量： 离核远近: 远 能量高低: 高 电子层 一 二 三 四 五 六 七 近 低 电子分层排布规律： （1）第一层最多排2个电子 （2）第二层最多排8个电子 （3）最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超2个） 离核近的能量较低，离核越远，能量越高 1.原子核外电子排布 研学历程 知识点1 原子核外电子的排布 1.原子核外电子排布 2.原子结构示意图 +11 2 8 1 原子核 核内质子数 第一层 第二层 第三层（最外层） 各层的电子数 钠原子结构示意图 研学历程 知识点1 原子核外电子的排布 原子核 核电荷数 电子层 该层电子数 1.原子核外电子排布 2.原子结构示意图 小圈表示_______ +8 2 6 圈内数字表示_________ 弧线表示_______ 弧线上数字表示__________ 研学历程 知识点1 原子核外电子的排布 1.原子核外电子排布 2.原子结构示意图 【例】铝元素的原子结构示意图如右图所示。铝原 子核内质子数为____，第二层有___电子，最外层 有___电子，有__个电子层。 +13 2 8 3 13 8 3 3 研学历程 知识点2 原子结构与元素性质的关系 2. 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4 个 ( H He B 除外） 1. 金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个 金属 观察1 到 18 号元素的原子结构示意图， 你能从中总结出什么规律？ 非金属 稀有气体 3. 稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于 8 个 ( He 为 2 个) 研学历程 知识点2 原子结构与元素性质的关系 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 【相对稳定结构】氦、氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学 性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子），这样 的结构被认为是一种相对稳定的结构 相对稳定结构 多个电子层，最外层电子数为8；一个电子层，为2 研学历程 知识点2 原子结构与元素性质的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 一般小于4 易失去电子 一般大于或等于4 易得到电子 等于8（氦=2 ） 不易得失电子（相对稳定） 通过得失电子得到相对稳定结构 研学历程 知识点2 原子结构与元素性质的关系 【归纳】 1．核外电子排布的相对稳定结构。 （1）相对稳定结构结构：_______________________________； （2）稀有气体化学性质不活泼的原因是_____________________________。 2．原子的最外层电