2.2 氯及其化合物 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物 同步练习题 一、选择题 1．已知电离常数：碳酸K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11；次氯酸K=2.9×10-8，不能正确表示下列变化的离子方程式的是 A．MnO2与浓盐酸加热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．FeCl2溶液在空气中变质：12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓ C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO D．R-NH2电离：R-NH2+H2OR-NH+OH- 2．下列关于物质的检验，说法正确的是 A．待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO存在 B．待检液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在 C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，则原溶液中定有NH存在 D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有CO存在 3．化学与生活密切相关。对操作或现象的解释合理的是 A．做饭的油锅起火时盖上锅盖灭火盖上锅盖降低了油的着火点 B．晨曦穿过林中形成缕缕光束雾属于胶体，具有丁达尔效应 C．燃气热水器装在浴室外防止燃气燃烧生成CO2 D．漂白液与盐酸的洁厕剂不能混合使用两者混合产生沉淀，影响使用效果 4．已知反应：①、②、③(方程式均未配平)。下列说法正确的是 A．反应③中发生氧化反应 B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 C．氧化性： D．反应①和②中生成相同质量的氯气时，消耗HCl的物质的量之比为5：4 5．已知反应Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，下列说法中错误的是 A．Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分 B．HCl是还原剂 C．生成1个Cl2分子转移1个电子 D．为预防流感，将漂白粉与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混合使用，以增强消毒效果 6．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取Cl2 B．用装置丙收集Cl2 C．用装置丁吸收尾气中的Cl2 D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl 7．市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长，其主要成分是 A．Cl2 B．NaClO C．乙醇 D．KMnO4 8．下列微粒中，能起漂白的作用的是 A．Cl2 B．Cl- C．HCl D．HClO 二、非选择题 9．某同学设计如图所示的实验装置进行实验：结果观察到烘干的红色花朵不褪色，新鲜的红色花朵褪色。 请回答问题：根据上述实验现象，你能得出怎样的实验结论：___________。 10．新制氯水中含有等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。 (1)使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是___________； (2)能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是___________； (3)能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是___________。 (4)取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是，表现出___________。(填酸性或挥发性) 11．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示： （1）请分别写出下列物质的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）： A________、B________、D________。 （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明反应条件）： A＋H2O（离子方程式）：_____________； A＋石灰乳（化学方程式）：______________； E露置在空气中的第1个化学方程式：___________。 （3）漂白粉的有效成分是________（化学名称），保存漂白粉的方法__________、______________。 12．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。请回答下列问题： (1)按图组装好装置后，首先应进行的操作是_____。 (2)实验开始后，I、II处的有色布条褪色的是_____处(填“I”或“II”)。 (3)装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为_____。 (4)反应进行一段时间后，D中发生反应的离子方程式为_____。 (5)近年来，随着化学工业快速发展，氯气的需求迅速增加。如图是某制备氯气的原理示意图。CuO起催化作用，总反应方程式为_____。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A ．MnO2与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，A正确； B．FeCl2溶液在空气中被氧气氧化变质发生的离子方程式为：12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓，B正确； C．根据电离常数：碳酸K1=4.4×10-7、K2=4.7×1