6.1.2金刚石、石墨和C60第2课时-2023--2024学年九年级化学人教版上册

课题1 金刚石、石墨和 、C60 第2课时 单质碳的化学性质 学习目标 1.了解常温下碳的稳定性。 2.掌握不同条件下碳与氧气的反应。 3.掌握碳与某些氧化物的反应，认识碳的还原性。（重难点） 2 思考：碳原子排列方式不同，使碳单质的物理性质差异很大，那它们的化学性质也会差异很大吗？ 金刚石 石墨 C60 说一说金刚石、石墨和C60的物理性质及用途，以及三者物理性质差异很大的原因。 温故知新 3 金刚石 石墨 C60 这些单质都是由碳元素组成的。 元素的化学性质与原子结构的最外层电子数的关系最密切， 因此这些物质的化学性质在很大程度上是相似的。 新课导入 4 单质碳的化学性质 黄庭坚的《松风阁诗贴》局部 北宋 徐悲鸿《八骏图》 近代 思考：古代名画历经几百年甚至几千年而依然色泽鲜艳不褪色，体现了碳的什么性质？（墨是用炭黑制成的） 1.常温下，碳的化学性质不活泼（稳定性） 01 单质碳的化学性质 1.常温下，碳的化学性质不活泼（稳定性） 碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。 碳原子的最外层电子数为4，既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以常温下碳的化学性质比较稳定 01 单质碳的化学性质 思考：在高温下，碳的化学性质如何呢？ 2.碳与氧气的反应（可燃性） 01 单质碳的化学性质 2.碳与氧气的反应（可燃性） 旧知回顾：木炭在氧气中的燃烧 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 氧气充足，碳充分燃烧： 性质 用途 决定 可燃性 作燃料 C + O2 CO2 点燃 01 单质碳的化学性质 交流讨论：冬天，北方农村地区常在房间里燃煤、烧炭取暖，常发生中毒现象，你知道是什么原因吗？ 碳与氧气不充分燃烧： 2.碳与氧气的反应（可燃性） 2C + O2 2CO 点燃 01 单质碳的化学性质 2.碳与氧气的反应（可燃性） 燃烧条件 化学方程式 结论 充分燃烧 不充分燃烧 碳具有可燃性，反应物量不同，产物不同 2C + O2 2CO 点燃 C + O2 CO2 点燃 01 3.碳与某些氧化物的反应（还原性） P110实验6-2：木炭与氧化铜的反应 3.碳与某些氧化物的反应（还原性） 均为黑色固体 现 象：①黑色粉末变为红色 ②产生大量无色气体，使澄清石灰 水变浑浊 反应条件：高温 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 生成铜和二氧化碳 结 论： 碳的化学性质 新课讲解 红色 黑色固体 单质碳的化学性质 试管口略向下倾斜 实验结束时，先撤出导气管，然后再熄灭酒精灯 待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上。 01 交流讨论 5.为什么待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上？ 1. 试管口为什么要略向下倾斜？ 4. 实验结束时，为什么先从石灰水中取出导管再熄灭酒精灯？ 2. 火焰上铁丝网罩的作用是什么？ 防止冷凝水倒流，炸裂试管。 使火焰集中，提高温度。 防止石灰水倒流，炸裂试管。 防止生成的铜再被氧化成氧化铜。 3.刚开始试管中出现气泡，为什么石灰水不变浑浊？ 刚开始排出是试管中的空气 氧化反应和还原反应 C + 2CuO = 2Cu + CO2 高温 氧化反应：物质与氧气发生的反应/物质得到氧的反应 C得到氧，变成CO2 C + 2CuO = 2Cu + CO2 高温 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 CuO 失去氧，变成Cu 注意： 氧化反应和还原反应都不是基本反应类型。 C将CuO还原，作还原剂，具有还原性 氧化反应和还原反应 单质碳的化学性质 应用1：碳的还原性可用于冶金工业。 如焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。 3C + 2Fe2O3 3CO2↑ + 4Fe 高温 C + CO2 2CO 高温 应用2：在高温条件下，碳能使二氧化碳转变成一氧化碳。 01 碳的化学性质 用 途 1. 在______下，碳的化学性质不活泼 2. 温度升高，碳的活泼性增强 可燃性 还原性 常温 书写档案 炭化防腐 (1) C + O2 点燃 CO2 (2) 2C + O2 点燃 2CO 作燃料 (1) CuO +C 高温 Cu +CO2↑ (2) 2Fe2O3 +3C 高温 4Fe +3CO2 ↑ (3) CO2 + C 高温 2CO 冶炼金属 归纳小结 例1.