3.4.1 沉淀溶解平衡 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 第四节 沉淀的溶解平衡 1 初中化学中，我们曾根据物质溶解度大小，把物质分为：易溶物、可溶物、微溶物、难溶物。在离子反应中，发生反应的条件之一是生成沉淀。 如：AgCl是难溶物，当AgNO3溶液与NaCl溶液混合，会生成白色沉淀AgCl。 一定温度下，100g水中能最多溶解物质的质量。 思考： 物质的量相等的AgNO3 与NaCl溶液混合后，溶液中还有银离子和氯离子吗？ Ag+ + Cl- === AgCl↓ 通过以上实验可以看出，沉淀(如AgCl)在水中并不是完全不溶的，只是溶解度很小。 10g 1g 0.01g 易溶 可溶 微溶 难溶 AgNO3 BaCl2 Ba(OH)2 Ag2SO4 Ca(OH)2 CaSO4 AgCl AgBr Ag2S BaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3 习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。 尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。 3 生成AgCI沉淀后，反应体系中存在的粒子： AgCl(s)、 Ag+(aq)、Cl-(aq) 以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立 少量Ag＋和 Cl-脱离AgCl的表面进入水中-----溶解 Ag＋和 Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出-----沉淀 υ(沉淀) ＝ υ(溶解) （1）概念：在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成 电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持 不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 （2）特征：逆、等、动、定、变 （3）沉淀溶解平衡方程式： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 溶解 沉淀 书写时注意表明各物质的状态和可逆符号 特别提醒: 一、沉淀溶解平衡的概念 二、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的结构和性质。 (2)外因： ——符合“勒夏特列原理” ①温度：升高温度，多数平衡向沉淀溶解方向移动； Ca(OH)2除外，升高温度，平衡向沉淀的方向移动 ②浓度：向平衡体系中加水稀释，平衡向沉淀溶解方向移动； 增大离子浓度，平衡向生成沉淀方向移动 【讨论】对于平衡AgCl(s) ⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，改变下列条件，对其有何影响？ 改变条件 平衡移动方向 c(Ag+) c(Cl-) AgCl溶解程度 升 温     加水(有固体剩余)     加AgCl(s)     加NaCl(s)     加AgNO3(s)     正向 增大 增大 正向 不变 不变 不移动 不变 不变 逆向 减小 增大 逆向 增大 减小 二、沉淀溶解平衡的影响因素 增大 不变 不变 减小 减小 如何表示难溶电解质的沉淀溶解平衡常数 ？ Ksp = c( Ag+) · c(Cl -) AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl—(aq) 固体纯物质不列入平衡常数 溶度积常数，简称溶度积。符号KSP KSP 反映了难溶电解质在水中的溶解能力，与难溶电解质的性质和温度有关 三、溶度积常数 化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.1×10-17 6.3×10-50 溶解度(S) 1.5×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7 1.3×10-16 (1) 对于同类型(阴、阳离子个数比相同)的难溶电解质来说，Ksp越小，其溶解度越小。 溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) 溶解度：S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI) 三、溶度积常数 （2）判断沉淀是否生成 溶液中有关离子浓度幂的乘积— 离子积Q （任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积） 达到平衡状态时：溶度积 Ksp = c2( Ag+) · c(S2-) 任意某一时刻：离子积 Q = c2( Ag+) · c(S2-) Ag2S(s) ⇌2Ag+(aq) + S2-(aq) Q > K sp 溶液中有沉淀析出 Q = K sp 沉淀与溶解处于平衡状态 Q < K sp 溶液未饱和，溶液中无沉淀析出 在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，(AgCl Ksp =1.8×10 -10 ) 试判断溶液中是否有