2024届高三高考化学一轮复习 非金属及其化合物提升练

非金属及其化合物 一、单选题（共15题） 1．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是    A．用装置甲制取Cl2 B．用装置丙收集Cl2 C．用装置丁吸收尾气中的Cl2 D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl 2．臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为和。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是 A．原子半径：N>O>S B．第一电离能：I1(N)>I1(O)>I1(S) C．标准大气压下沸点：H2S>H2O>NH3 D．1mol[Fe(H2O)6]2＋含有σ键数目为12mol 3．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是 A．工业浓硝酸常因溶有少量而略显黄色 B．工业上常用软锰矿(主要成分)在加热条件下与浓盐酸反应制氯气 C．工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，需要添加冰晶石以提高导电能力 D．水泥、玻璃、碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型无机非金属材料 4．下列材料的特性及用途的说法中不正确的是 A．光导纤维传导光的能力很强，是非常好的通讯材料 B．氧化铝陶瓷具有两性，不可以用于制耐高温设备 C．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造轴承 D．人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机 5．以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是 A．1mol浓HNO3被还原转移2mol电子 B．Cu与浓HNO3反应剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3 C．Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热 D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多 6．一种利用水催化促进和转化的化学机制如图所示，电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述正确的是    A．图示中分子、离子之间以范德华力结合形成“水分子桥” B．中键的解离可表示为 C．中S和O均满足8电子稳定结构 D．总反应的离子方程式为 7．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的，发生的反应为：。下列说法正确的是 A．分子的空间结构呈V形 B．的电子式为   C．是非极性分子 D．中的S原子的杂化轨道类型为杂化 8．化学与生活密切相关。下列化学用语或描述表达正确的是 A．基态硫原子的轨道表示式：   B．H2S的电子式：   C．SO2的VSEPR模型：   D．中子数为9的氮原子N 9．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A．具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂 B．稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜 C．石墨晶体内含大键，可用作润滑剂 D．非金属性，工业上用焦碳与反应制备粗 10．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 ①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 11．实验室进行性质探究实验，将通入溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体，则产生白色沉淀。制备气体的试剂不能是 A．大理石和稀盐酸 B．和 C．和浓硝酸 D．和浓盐酸 12．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 B．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C．久置的氯水，颜色逐渐变浅 D．久置的浓硝酸显黄色，通入空气后颜色变浅 13．工业上常采用溶液吸收工业尾气中的和，其原理如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 溶液浓度越大黏稠度越高。控制其他条件不变，将和体积比为、的混合气体分别通过体积相同、浓度不同的溶液后，氮氧化物吸收率变化如图所示。下列说法不正确的是    A．曲线Ⅰ表示体积比为的混合气体吸收率的变化 B．当浓度高于时，吸收率下降的原因可能是黏稠度过高，不利于氮氧化物气体的吸收 C．向体积比为的和混合气体中通入少量，可提高氮氧化物的吸收率 D．将和混合气体通入足量溶液中完全吸收，所得溶液中 14．我国科学家用如图所示的阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是    A．简单离子半径大小顺序为W>Z>Y B．每个阴离子中σ键与π键的数目之比为5：2 C．Y的简单氢化物的沸点高于W的简单氢化物，是因为Y的非金属性强于W D．X和Z形成的简单化合物各原子最外层均满足8电子稳定结构 15．溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是。 A．将分别通入NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质 B．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度 C．碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝 D．通常将固体添加到食盐中来制作碘盐 二、非选择题（共4题）