期末综合训练(二)-【新课程能力培养】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2同步练习（人教版）

期末综合训练（二）　 期末综合训练（二） (时间: 75 分钟　 满分: 100 分) 一、 选择题: 本题共 15 小题, 每小题 3 分, 共 45 分。 在每小题给出的四个选项中, 只有一项符合题目要求。 1. 能够解释 CO2 比 SiO2 的熔、 沸点低的原 因是 (　 　 ) A. CO2 的相对分子质量比 SiO2 的相对 分子质量小 B. C—O 键能小于 Si—O 键能 C. C 的原子半径小于 Si D. 破坏 CO2 晶体只需克服分子间作用力, 破坏 SiO2 晶体要破坏 Si—O 共价键 2. 下列物质中都存在离子键、 极性键和配 位键的是 (　 　 ) A. 氢氧化钠、 过氧化钠、 硫酸四氨合铜 ([Cu(NH3) 4]SO4)、 氢化钠 B. 硝酸铵、 氯化铵、 氢氧化二氨合银 ([Ag(NH3) 2]OH)、 硫酸铵 C. 硫酸、 氢氧化钠、 氮化钙、 氢氧化钡 D. 氯化铵、 氢氧化钠、 双氧水、 过氧化 钙 3. 利用反应 CCl4 +4Na 973K Ni—Co →C (金刚石) +4NaCl 可实现人工合成金刚石。 下列关 于该反应的说法错误的是 (　 　 ) A. C (金刚石) 属于共价晶体 B. 该反应利用了 Na 的强还原性 C. CCl4 和 C (金刚石) 中的 C 的杂化 方式相同 D. NaCl 晶体中每个 Cl-周围有 8 个 Na+ 4. 下列有关杂化轨道理论的说法不正确的 是 (　 　 ) A. 杂化前后的轨道数不变, 但轨道的形 状发生改变 B. sp3、 sp2、 sp 杂化轨道的夹角分别为 109°28′、 120°、 180° C. 四面体形、 三角锥形的结构可以用 sp3 杂化轨道解释 D. 杂化轨道全部参加形成化学键 5. 六氟化硫 ( SF6 ) 具有良好的高压绝缘 性, 在电器工业有着广泛的用途, SF6 分 子呈正八面体结构, S 原子位于正八面 体的中心。 下列关于 SF6 的推测中, 正 确的是 (　 　 ) A. SF6 在氧气中燃烧可生成 SO2 B. SF6 晶体是共价晶体 C. SF6 是非极性分子 D. SF6 中各原子的最外层都达到 8 电子 稳定结构 6. 泽维尔研究发现, 当激光脉冲照射 NaI 时, Na+和 I- 的两核间距为 1 ~ 1. 5 nm, 呈现离子键; 当两核靠近相距为 0. 28 nm 时, 呈现共价键。 根据泽维尔的研究成 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 89 果, 能得到的结论是 (　 　 ) A. 离子晶体可能含有共价键 B. 共价键和离子键没有明显的界限 C. NaI 晶体中既含有离子键, 又含有共 价键 D. NaI 晶体是离子化合物和共价化合物 的混合物 7. 下列关于晶体的说法中, 正确的组合是 (　 　 ) ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离 子 ③金刚石、 SiC、 NaF、 NaCl、 H2O、 H2S 晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键, 分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3 晶体中每个 Ti4 + 和 12 个 O2- 相 紧邻 (晶胞结构如图所示, 图中 Ca2+、 O2-、 Ti4+ 分别位于立方体的体心、 面 心和顶点) ⑥SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子 以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大, 分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A. ①②③⑥　 　 　 　 　 B. ①②④ C. ③⑤⑦ D. ③⑤⑧ 8. 石墨炔是继富勒烯、 碳纳米管、 石墨烯 之后一种新的全碳纳米结构材料, 其独 特的结构有利于锂离子在面内和面外的 扩散和传输。 下列有关说法正确的是 (　 　 ) ①石墨炔　 ②碳纳米管　 ③富勒烯　 ④金刚烷 A. 物质①、 ③均能发生加成反应, 是不 饱和烃 B. 物质②主要由呈六边形排列的碳原子 构成, 没有导电性 C. 物质①有望成为一种新的导电材料 D. 物质④的分子式为 C10H14, 性质稳 定, 其一氯代物有两种 9. 现有四种元素的基态原子的电子排布式 如下: ①1s22s22p63s23p4 　 　 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3