第二章 分子结构与性质章末测试-【新课程能力培养】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2同步练习（人教版）

第二章　分子结构与性质　 第二章章末测试 (时间: 75 分钟　 满分: 100 分) 一、 选择题: 本题共 15 小题, 每小题 3 分, 共 45 分。 在每小题给出的四个选项中, 只有一项符合题目要求。 1. 下列示意图或图示正确的是 (　 　 ) 　 　 　 　 　 　 　 CO2 的分子模型示意图 A 　 　 p-p σ 键电子云模型 B 　 　 　 　 　 　 HF 分子间的氢键 C 　 　 氢原子电子云示意图 D 2. 下列物质晶体中, 同时存在极性键、 非 极性键和氢键的是 (　 　 ) A. CO2 　 　 　 　 　 　 B. H2O C. H2O2 D. C2H2 3. 化合物 X 是一种新型锅炉水除氧剂, 其 结构式如图所示, 下列说法错误的是 (　 　 ) H N H N H C O 􀪅􀪅 N H N H H A. X 分子中既有极性键, 又有非极性键 B. X 分子中的共用电子对数为 12 C. 1 mol X 分子中所含的 σ 键数目为 10NA D. X 是共价化合物 4. 氯化硼的熔点为-107 ℃, 沸点为 12. 5 ℃, 在其分子中键与键之间的夹角为 120°, 它能水解, 有关叙述错误的是 (　 　 ) A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B. 氯化硼中心原子采用 sp2 杂化 C. 氯化硼分子呈正三角形, 属非极性 分子 D. 氯化硼的水解产物为两种酸 5. 氰气分子式为 (CN) 2, 结构式为N C􀜁 — C N􀜁 , 性质与卤素相近。 下列叙述错误 的是 (　 　 ) A. 在一定条件下可与乙烯发生加成反应 B. 分子中 C—C 的键长大于C N􀜁 的键长 C. 不和 NaOH 溶液发生反应 D. 氰气中 σ 键与 π 键数之比为 3 ∶ 4 6. 下列关于 N、 P 及其化合物的结构与性 质的叙述错误的是 (　 　 ) A. 电负性: F >N >H, 因此键角大小为 NF3 >NH3 B. 键能: N—H>P—H, 因此 NH3 的稳 定性大于 PH3 C. 白磷 ( P4 ) 为正四面体结构, 是非 极性分子 D. PF5 与 PCl5 的沸点: PF5 <PCl5 7. 我国科学家研制出一种催化剂, 能在室 温下高效催化空气中甲醛的氧化, 其反 应如下: HCHO + O2 催化剂 → CO2 + H2O。 下列有关说法正确的是 (　 　 ) A. 反应物和生成物都是非极性分子 B. 0. 5 mol HCHO 含有 1. 5 mol σ 键 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 43 C. HCHO、 CO2 分子中 C 原子杂化类型 相同 D. 液态水中只存在一种作用力 8. S2Cl2 是橙黄色液体, 少量泄漏会产生有窒 息性气味的气体, 喷 水雾可减慢挥发, 并 产生酸性悬浊液, 其分子结构如图所示。 下列关于 S2Cl2 的说法错误的是 (　 　 ) A. 为非极性分子 B. 分子中既含有极性键, 又含有非极性 键 C. 与 S2Br2 结构相似, 熔、 沸点: S2Br2 > S2Cl2 D. 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 可 能 为 2S2Cl2 +2H2O 􀪅􀪅SO2↑+3S↓+4HCl 9. 下列说法正确的是 (　 　 ) A. 氢键存在于分子之间, 也存在于分子 之内 B. 对于分子, 其范德华力只随着相对分 子质量的增大而增大 C. NH3 极易溶于水而 CH4 难溶于水的 原因只是 NH3 是极性分子, CH4 是 非极性分子 D. 冰熔化时只破坏分子间作用力 10. 下列现象与氢键有关的是 (　 　 ) ①NH3 的熔、 沸点比第ⅤA 族相邻元素 的氢化物高; ②小分子的醇、 羧酸可以和水以任意比 互溶; ③冰的密度比液态水的密度小; ④尿素的熔、 沸点比醋酸的高; ⑤邻羟基苯甲酸的熔、 沸点比对羟基苯 甲酸的低; ⑥NH3 分子加热难分解。 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③ 11. 在液态水中, 水分子间彼此通过氢键可 缔合形成 (H2O) n, 每个水分子被 4 个 水分子包围着形成四面体结构, 如图。 在一定