精品解析：四川省成都市第八中学校2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

成都八中2022-2023年上期半期质量监测试题 高二化学 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第1卷 选择题 一、单选题(共20题，每小题2分，共40分) 1. 下列说法中正确的是 A. 硫代硫酸钠和稀硫酸反应会出现浑浊现象 B. 配制0.5mol/L的NaOH溶液240mL，需要称量NaOH4.8g C. 平衡混合物中各组分浓度改变，平衡一定会移动 D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 2. 下列说法正确的是 A. 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B. 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 D. 恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行 3. H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. ①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量 C. ②→③：原子重新组合形成了N −H键 D. 选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值 4. 已知： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol ②4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648.8 kJ/mol 则2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s)的ΔH是 A. -169.4 kJ/mol B. +468.3 kJ/mol C. -627.6 kJ/mol D. -744.7 kJ/mol 5. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是 A. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 C. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 6. 下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 A. 化学平衡常数只与反应本身及温度有关 B. 催化剂不能改变平衡常数的大小 C. 平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变 D. 化学平衡移动时，平衡常数必改变 7. 下列有关化学反应速率说法正确的是 A. 的硫酸与铁片反应时，加入氯化钾溶液，反应速率不变 B. 增加反应物的质量，反应速率一定加快 C. 合成氨是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢 D. 盐酸和分别与大小相同的大理石反应的速率相同 8. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为 反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/mol 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/mol 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/mol 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol D. 该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变 9. 反应2NO2(g)N2O4(g) △H=-57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. T1>T2 B. X、Y两点的反应速率：X>Y C. X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅 D. X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z 10. 用食用白醋(醋酸浓度约为0.1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质是 A. pH试纸显示醋酸的pH为2～3 B. 白醋能导电 C. 蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生 D. 白醋中滴加石蕊试液呈红色 11. 常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息下列说法不正确的是 共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I E(kJ·mol−1) 436 157 568 432 298 A. 表中最稳定的共价键是H－F B. 1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量 C. 432kJ·mol−1＞E(H－Br)＞298kJ·mol−1 D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ能量 12. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 NaCl BaSO4 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3