易错类型03 离子反应（6大易错点）-备战2024年高考化学考试易错题（全国通用）

易错类型03 离子反应 【易错点01】分辨不清电解质和非电解质 【易错点02】误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 【易错点03】不能正确书写几种类型的电离方程式 【易错点04】离子方程式的书写常见误区 【易错点05】离子共存判断的几种隐含条件和限制条件 【易错点06】进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子 易错点1 分辨不清电解质和非电解质 【分析】 (1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (3)电解质强弱与化合物类型无关，强电解质不一定是离子化合物，如H2SO4，弱电解质不一定共价化合物，如AlCl3。 (4)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、盐酸均可导电，但都不是电解质。 (5)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、NH3等。 易错点2 误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 【分析】(1)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。 (2)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。 易错点3 不能正确书写几种类型的电离方程式 【分析】(1)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。如Na2SO4===，HCl===，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3===。 (2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO。 (3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。 (4)NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SO。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSO。 (5)弱电解质的电离方程式中用“”连接。多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。 易错点4 离子方程式的书写常见误区 【分析】1.常见陷阱 （1）“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 如：硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓（×） 向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓（×） （2）“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 如：向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑（×） 向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O（×） （3）“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成 Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 如：Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×) Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×) （4）“量比”陷阱 在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 如：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(×) 少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(×) 向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×) 2.判断离子方程式正误的4个角度 审清题意“三注意” 注意反应环境 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 化学式拆写“四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物“三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 .方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒 电荷是否守恒 电子转移是否守恒 易错点5 离子共存判断的几种隐含条件和限制