高二化学第三次月考卷（江苏专用，苏教版2019选择性必修1全部）-学易金卷：2023-2024学年高中上学期第三次月考

2023−2024学年高二化学上学期第三次月考 全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C D C A D B C B D B A C C 1．C【解析】氢气燃烧的产物是水，不污染环境，大力发展氢能的使用，可减少化石燃料的需求，有利于实现“碳中和”，A正确；常温下气态气的密度小，体积大，且对运输气管要求高，故储运成本高，低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本，B正确；燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，该热化学方程式中，H2O(g)不是稳定产物，且由于不知道气态水转化为液态水放出的能量，故不能计算燃烧热，C错误；水的电解产物是氢气和氧气，煤的气化可得到氢气和CO，乙烷裂解产生乙烯和氢气，氯碱工业是通过电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，故都可作为氢气的来源，D正确。 2．D【解析】碳酸氢钠加热易分解，蒸发NaHCO3溶液不能制备NaHCO3，A不合题意；图中缺少环形玻璃搅拌棒，则不能准确测定反应的最高温度，B不合题意；用装置丙电解MgCl2溶液制备不到Mg，反应方程式为：MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，C不合题意；钢铁在NaCl等中性溶液中发生吸氧腐蚀，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+、O2+2H2O+4e-=4OH-，故用装置丁探究铁钉吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时右侧导管中液面上升，形成一段液柱，D符合题意。 3．C【解析】活化能越低，反应速率越快，第1步的活化能最高，反应速率最慢，总反应速率主要由第1步反应速率决定，A错误；由图可知，第1步反应是吸热反应，第2步和第3步反应均为放热反应，B错误；反应的中间体有NO2和O，共有两种，故C正确；总反应2O3(g)═2O2(g)，由盖斯定律：第一步反应+第二步反应+第三步反应计算反应2O3(g)═3O2(g)的△H=△H1+△H2+△H3，D错误。 4．A【解析】KAl(SO4)2•12H2O溶于水，水解可形成Al(OH)3胶体，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钾，A错误；将KCl溶液从常温加热至80℃，水电离产生的氢离子浓度增大，则溶液的pH变小但仍保持中性，B正确；常温下，NaCN溶液呈碱性，说明CN-水解产生HCN和氢氧根离子，则HCN是弱电解质，C正确；常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，则溶液pH增大，D正确。 5．D 【解析】工业合成氨反应中每生成1mol氨气，释放92.3kJ热量，则工业合成氨反应：，A错误；长征二号”运载火箭采用C2H8N2/N2O4作发动机推进剂，燃烧产物无污染，则火箭发射时，C2H8N2和N2O4反应：C2H8N2+2N2O4═2CO2+3N2+4H2O，B错误；锂离子电池放电时的正极得到电子，发生还原反应，电极反应式为：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePOO4，C错误；两性氧化物Ga2O3溶于NaOH溶液的反应类似氧化铝与氢氧化钠反应，离子方程式为：，D正确。 6．B【解析】该反应为气体体积增大的反应，为熵增反应，，A正确；该反应为可逆反应，不能进行到底，和在反应器中充分反应，放出热量小于，B错误；结合氨气和水中化学键，断裂键的同时，断裂键，正逆反应速率相等，说明该反应达到平衡状态，C正确；反应，每消耗4mol氨气，转移20mol电子，每消耗转移电子为5mol，数目约为，D正确。 7．C 【解析】氨水部分电离出离子，NaOH是强碱能完全电离，则相同浓度的氨水和溶液后者的浓度大，离子浓度越大导电性越强，所以NaOH溶液导电能力强，A错误；氨水属于碱，电离出氢氧根离子抑制水的电离，为强酸弱碱盐，铵根能与水发生水解反应，促进水的电离，则溶液中水的电离程度更大，B错误；相同温度下，均为10的氨水和溶液中氢离子浓度相等，根据Kw=c(H+)∙c(OH-)，则的物质的量浓度相同，C正确；根据越稀越电离原理，氨水稀释后促进其电离，生成c(OH-)比NaOH的大，则氨水的较大，D错误。 8．B【解析】滴定终点是酸与碱恰好完全反应，同浓度的NaOH滴定20.00mL0.1000mol/L的醋酸，需要消耗氢氧化钠的体积为20.00mL，Q点不是滴定终点，A错误；断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，a表示1molX2(g)、1molY2(g)变成气态原子过程吸收的能量，B正确；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，将CO2通入饱和碳酸钠溶液中发生CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓，剩余溶液仍是饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠属于可溶强电解质，因此CO2通入饱和碳酸钠溶液中导电能力虽然降低，但不会趋向于0，C错误；根据图像可知，随着温度升