江苏省扬州市宝应县2023-2024学年高二上学期期中检测化学试卷

2023-2024学年度高二上学期期中检测试卷 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12　N—14　O—16　S—32　Na—23　Mg—24 　Cl—35.5　K—39　Cu—64　I—127 一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．在生产生活中，下列过程需要加快化学反应速率的是 A．钢铁生锈 B．浮雕的腐蚀 C．工业合成氨 D．牛奶变质 2．下列属于弱电解质的是 A．次氯酸钠 B．冰醋酸 C．氨水 D．碳酸钙 3．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是 A．明矾溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O Al(OH)3 +3H+ B．Li-I2电池正极（右图）放电时的电极反应有：I＋ e—＝3I— C．次磷酸(一元弱酸)与足量NaOH溶液反应： H3PO2＋3NaOH＝Na3PO2＋3H2O D．1 g H2在O2中完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ∙mol-1 4．下列说法不正确的是 A．容量瓶、分液漏头、滴定管使用前均要检漏 B．pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断 C．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液 D．将氯化镁溶液蒸干，可制得无水氯化镁固体 5．下列操作能促进水的电离且溶液呈酸性的是 A．向水中加入Na2CO3溶液 B．向水中加入NaHSO4溶液 C．将水加热到，使pH=6 D．向水中加入NH4Cl固体 6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数小于0.2 NA B．电解熔融MgCl2，阴极增重2.4 g，外电路通过的电子数为0.1 NA C．1 L 0.1 mol·L-1的Na2S溶液中S2－和HS－的总数小于0.1 NA D．25℃，pH=2的H2SO4溶液中H+数目为0.01 NA 7．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 方案 加热后溶液红色加深 测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和 实验 目的 用于在实验室测定中和反应的反应热 用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 验证温度对水解平衡的影响 验证ΔH与物质的始末状态有关，与反应过程无关 8．已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A．降低温度，K增大 B．更换高效催化剂，可增大CO的平衡转化率 C．CO和H2O分子的每一次碰撞都能发生化学反应 D．若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应快的一步基元反应决定 9．利用CO和H2组成原电池，在Pt电极的催化下可以生成甲烷，总反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)。装置中正负极之间采用质子交换膜分隔，在电极上CO2先转化为*CO吸附在催化剂表面，随后生成甲烷，部分机理如题图所示。下列说法正确的是 A．总反应方程式的平衡常数表达式为 B．正极获得CO的电极反应式：2H++CO2 —2e— =CO+H2O C．在催化剂表面生成 CH4的方程式：*CO+6H =CH4+H2O D．气体中CO2的浓度越高，越利于甲烷的生成 10．在常温下，有关下列四种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 11 11 3 3 A．分别取1 mL稀释至100 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ B．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的均减小 C．将②、③等体积混合，所得溶液pH=4.7：c(CH3COO−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−) D．若将④与②混合后(忽略溶液体积变化)，溶液的pH=4，则a:b=11:9 11．2023年2月，全球最大容量铁-铬液流储能电池在内蒙古自治区成功试运行。该电池示意图如图所示，其中的电极可视为惰性电极。已知，储电时被氧化。下列有关说法不正确的是 A．装置中离子交换膜提高了充电/放电效率 B．储电时，电极I与外电源负极相连 C．供电时，负极反应： D．储电时，当2 mol Fe2+被氧化时有2 mol H+通过离子交换膜 12．一定条件下，1-苯基丙炔（，Ph-表示苯基）可与HCl发生催化加成，反应如下：