1.3元素性质及其变化规律 分层练习 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

1.3元素性质及其变化规律 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是    A．简单气态氢化物的稳定性： C>E> D B．第一电离能：E >D>C C．电负性：D>C>E D．该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构 2．下列关于的叙述不正确的是 A．电负性：大于 B．位于元素周期表中p区 C．离子半径：小于 D．第一电离能：大于 3．X、Y、Z、W为短周期元素，X2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是 A．离子半径Z>X>Y B．第一电离能：Y＜Z C．Y、W均属于元素周期表中的p区元素 D．X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大 4．下列事实能说明氮元素非金属性强于碳元素的是 A．氮元素最高价为+5价，碳元素最高价为+4价 B．NH3分子的极性强于CH4分子 C．CH3－NH2中碳氮原子间的共用电子对偏向氮原子 D．HNO3的氧化性强于H2CO3 5．随着核电荷数的增多，卤族元素性质递变正确的是(　　) ①单质颜色加深 ②单质沸点升高 ③单质氧化性增强 ④离子半径增大 ⑤气态氢化物稳定性增强 ⑥卤化氢水溶液的酸性增强 A．①②③ B．④⑤⑥ C．①②④⑥ D．①②③④⑤⑥ 6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y组成的单质是一种良好的半导体材料，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示．下列叙述正确的是 A．是共价化合物 B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z C．Y的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 D．W、X、Z的简单离子半径依次增大 7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3…… 8．溶液和溶液反应生成大量的。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 9．明矾是一种常用的净水剂。下列说法正确的是 A．电离能大小： B．电负性大小：S>O C．半径大小：r(K+)<r(S2-) D．碱性强弱： 10．下列条件下的离子方程式正确的有个 ①向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ ②用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ ③向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH-=CO+H2O ④将一小块钠用铝箔包裹，扎好小孔后，用镊子夹住按入水下，并用试管收集氢气，只发生了：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ⑤向AlCl3溶液中滴加氨水至过量制备Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ ⑥除去FeCl3中的FeCl2：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ⑦证明元素非金属性Cl＞C：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑧证明元素金属性Na＞Al：Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]- A．1 B．2 C．3 D．4 二、填空题 11．回答下列问题： (1)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为 。 (2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 。 (3)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为 。 12．回答下列问题： (1)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是 ；26号元素价层电子排布式为 ；L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是 元素。 (2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 ①基态硒原子的价层电子排布式为 。 ②锗、砷、硒三种元素的第一电离能大小排序为 。 (3)①Cu元素基态原子的