精品解析：江苏省盐城市射阳中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

2022-2023学年第二学期高一年级期中考试 化学试题(选修) 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 选择题(共42分) 一、单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是 A. 太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅 B. 火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应 C. 液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属材料 D. 深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料 2. NCl3常用作漂白剂，一种制取NCl3的反应为2HCl＋NH4Cl NCl3＋3H2↑。下列说法正确的是 A. HCl的电子式为 B. NH4Cl属于离子化合物 C. 含1个中子的H原子可以表示为 D. 该反应将化学能转化为电能 3. 用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是 A. 用装置甲生成氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙验证氨气的还原性 D. 用装置丁和戊分别收集氨气和氮气 4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用于制氮肥 B. 铝具有强还原性，可用于冶炼金属锰 C. 易溶于水，可用于工业电解制备钠 D. 硅耐高温，可用来作半导体 5. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 含的溶液中： B. 强碱性溶液中： C. 强酸性溶液中： D. 含的溶液中： 6. 下列关于有机物的说法中正确的是 A. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 B. 乙烷的结构简式为 C. 在一定条件下，甲烷能与氯气发生置换反应 D. 和互为同系物 7. 史料记载，我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。 下列说法正确的是 A. 烧渣的成分为 B. “吸收”过程中发生反应之一为 C. 加入硝酸钾制得硝酸原理是硫酸的酸性强于硝酸 D. 该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型 8. 是大气主要污染物之一，它的去除有多种方法，如碱液吸收法、电化学处理法等。在生产生活中具有广泛应用，如可生产并进而制得硫酸等，其反应原理为：。在一定温度下，体积不变的容器中加入，发生反应，下列说法正确的是 A. 加入不会影响反应速率 B. 充分反应后，会放出的热量 C. 该反应过程中的能量变化如图所示 D. 一段时间后，容器中可能为 9. 二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 正极的电极反应式为 B. 该燃料电池发生的是非氧化还原反应 C. 电流的流动方向为从电极导线电极 D. 标准状况下，若有反应，则转移了电子 10. 某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化氧化处理其中的SO2，部分流程如图1所示。实验开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示： 已知：i.“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O2H2SO4。反应过程中Fe2+作催化剂，发生I和II两个反应，其中反应I为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ii.当溶液的pH约为5.4时，有利于SO2的脱除。 下列说法不正确的是 A. 为提高SO2的脱除率，烟气通入的速率不宜过快 B. 反应II为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++ C. 温度大于60℃时脱硫率下降，原因是H2SO4受热分解为SO2 D. “脱硫”后溶液pH约为5.5，原因是加入的Fe将H2SO4转化为FeSO4 11. 下列反应中，一定属于吸热反应的是 A. 需要加热才能发生的反应 B. 晶体与晶体的反应 C. 溶液与盐酸的反应 D. 的反应 12. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是 A. 反应在2～4 min内平均反应速率最大 B. 反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大 C. 4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小 D. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L−1·min−1 13. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A 人工固氮： B. 铜溶于稀硝酸： C. 甲烷的取代反应： D. 铝热反应： 14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 盛有某气体的集气瓶敞口后，变成红棕色 该气体中肯定只有 B 向溶液中滴加维生素溶液