3.1.3二价铁与三价铁的性质、检验及转化 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 第一节 铁及其化合物 第3课时 Fe2+和Fe3+的性质、检验及转化 [学习目标] 1、了解Fe2+和Fe3+的检验方法； 2、掌握Fe2+和Fe3+的相互转化；(重点) 3、理解电路板的制作原理。 自学课本72 ~ 73页，并完成课时练67页自学新知 思考以下问题： 1、Fe2+与Fe3+如何检验？ 2、Fe2+与Fe3+的转化方法？ 3、印刷电路板的制作原理。 [自学指导] 3 一、Fe2+和Fe3+的检验 1、观察法 Fe2+的溶液呈浅绿色； Fe3+的溶液呈棕黄色。 2、加碱法 Fe2+ + 2OH－ = Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色) 现象：产生白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 Fe3+ + 3OH－ = Fe(OH)3↓ (红褐色) 现象：产生红褐色沉淀 (1)向FeCl2溶液中加NaOH溶液 (2)向FeCl3溶液中加NaOH溶液 3、加盐法 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3 (血红色) 现象：加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液 Fe3+ + 3SCN－ = Fe(SCN)3 (血红色) 现象：加入KSCN溶液，溶液变成红色 (1)向FeCl2溶液中加KSCN溶液，再滴加氯水 (2)向FeCl3溶液中加KSCN溶液 A、过氧化钠 B、铁粉 C、盐酸 D、KSCN溶液 [练习1]可用于检验久置的FeSO4溶液中是否含有Fe3+的试剂是( ) D [思考1]Fe3+和Fe2+混合溶液中离子如何检验？ 混合溶液 KMnO4 / H+溶液 KMnO4溶液的紫红色褪去，说明含有Fe2+ 混合溶液 KSCN溶液 溶液呈红色，说明含有Fe3+ [思考2]苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为 棕黄色，为什么呢？ 新鲜苹果汁 放置一段时间 O2 Fe2+ Fe3+ 二、Fe3+ 和Fe2+ 的转化 Fe3+ Fe2+ 还原剂 氧化剂 1、Fe3+→ Fe2+ (加Fe、Cu、H2S、I－、SO2等还原剂) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2 (印刷电路板的制作原理) (保存FeSO4溶液，常加少量铁粉) 2、Fe2+→ Fe3+ (加O2、Cl2、Br2、H2O2、KMnO4、HNO3等氧化剂) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 5Fe2+ + 8H+ + MnO4－ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 3Fe2+ + 4H+ + NO3－ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O [练习2]下列有关铁的化合物的说法中正确的是( ) A、Fe2+ 具有还原性，可以与所有氧化剂发生反应 B、FeCl3溶液中含Fe2+，可以用酸性KMnO4溶液除去Fe2+ C、加NaOH溶液立即产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有Fe3+ D、Fe3+具有强氧化性，可以与所有具有还原性的物质发生反应 C [练习3]将一浅绿色溶液置于空气中一段时间，溶液变成黄色，将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色的胶体，下列说法中错误的是( ) A、该浅绿色溶液中含有Fe2+ ，在空气中被氧化为Fe3+ B、检验该黄色溶液是否含有Fe2+ ，可加KSCN溶液 C、配置该浅绿色溶液，要向其加少量铁粉，防止Fe2+被氧化 D、欲检验浅绿色溶液中是否含Fe3+ ，滴入KSCN溶液，看溶液是否变成红色 B Fe Fe2+ Fe3+ 强氧化剂( O2、Cl2 ) 还原剂( Fe、Cu ) “铁三角” 归纳总结： 强氧化剂( Cl2 ) 还原剂( CO ) 还原剂( Zn、CO ) 弱氧化剂( S、HCl) 当堂训练 1、下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变成+3价的是( ) A、氯化铁溶液 B、氯气 C、硫酸铜溶液 D、稀盐酸 2、下列离子方程式中，正确的是( ) A、铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋ = 2Fe2＋ B、Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2↑ C、FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－ D、Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋ = Fe3＋＋3H2O .Com] B D A．