3.1.2铁的氧化物、氢氧化物课件2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

第三章 第一节铁及其化合物 第2课时 铁的氧化物和氢氧化物 1、了解铁的氧化物、氢氧化物的主要性质；(重点) 2、了解铁的氧化物、氢氧化物在生产生活中的应用。 [学习目标] 思考以下问题： 1、铁的氧化物的性质； 2、铁的氢氧化物的性质； 3、Fe(OH)2、 Fe(OH)3的制备。 [自学指导] 自学课本71 ~ 72页 ，并填写课时练 63 ~ 64页 一、铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 —— 铁红 磁性氧化铁 铁的化合价 +2价 +3价 +2价、+3价 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 溶解性 都不溶于水 1、物理性质 碱性氧化物 4 [练习1]北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南”，其中磁石的主要成分是( 　) A．Fe3O4　　B．Fe2O3 C．FeO D．CuFeS2 A 2、化学性质 (1)稳定性： FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O (2)与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸等)反应： FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化成 Fe3O4 [练习2]下列说法正确的是 (　　) A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热迅速变为Fe2O3 B．Fe2O3属于碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C．Fe3O4俗名磁性氧化铁，黑色晶体，其中铁元素有＋2价和＋3价，故Fe3O4是混合物 D．Fe2O3俗名铁红，可用作油漆的红色颜料 D 二、铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 溶解性 稳定性 与盐酸反应 白色固体 红褐色固体 难溶于水 不稳定，易被氧气 不稳定，受热易分解 2Fe(OH)3== Fe2O3+ 3H2O △ Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O 三、 Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备   制备Fe(OH)2 制备Fe(OH)3 操作 现象 方程式 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O == 4Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ = Fe(OH)3↓ 白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 生成红褐色沉淀 Fe2＋＋2OH－ == Fe(OH)2↓ [思考]在实验室里，如何得到Fe(OH)2，并长时间保存呢? [练习3]下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 ( 　) A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ B 课堂练习 1、在生产过程中，除去铁制品上的铁锈，可先用下列溶液洗涤的是(　 ) A．NaOH B．CuSO4 C．HCl D．NaCl C 2、下列关于FeO 、 Fe2O3 、 Fe3O4的说法中不正确的是(　 ) A．铁元素化合价不完全相同 B、氧元素的化合价完全相同 C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体 D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体 C 3、化合物A、B组成元素相同，且B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的NaOH溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题： Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeSO4 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3+ 3H2O △ Fe2O3 (1)写化学式：A_______，B_______，C______，D______。 (2)写出B转化为A的化学方程式：__________________________ 写出A受热分解的化学方程式：_____________________ Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.73 $$