3.1.1铁的单质课件2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

第三章 第一节 铁及其化合物 第1课时 铁 1、掌握铁的物理性质与不同氧化剂反应的产物的判断； 2、掌握铁与水反应的实质，能写出化学方程式。 [学习目标] 思考以下问题： 1、铁与不同氧化剂的反应产物有哪些； 2、铁与水反应的实质。 自学课本68 ~ 70页，课时练63页自主学习第1、2题 [自学指导] 3 4 在自然界中常以Fe2+和Fe3+的形态存在于矿石中，而陨铁以单质形态存在。 一、铁的存在形态 O Si Al Fe 地壳中元素含量递减 丹霞地貌的岩层因Fe2O3而呈红色 战国时期最大的铁器 长方形铁炉 春秋初期秦国短柄铁剑 工业炼铁原理是什么？ Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 B [练习1]春秋初年我国就掌握了铁的冶炼技术，战国中期后，铁制工具已经普遍使用。下列有关说法正确的是( ) A、铁是地壳中含量最高的金属元素 B、人体缺少铁元素会导致缺铁性贫血，使用铁制炊具有益于人类健康 C、铁元素在自然界中只以化合态存在，常以+2、+3价的化合态存在于矿石中 D、工业炼铁的原理是 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO，该反应中铁元素被氧化 高温 颜色 状态 金属通性 熔点 特性 银白色 有金属光泽 固体 导电性、导热性、延展性 1535℃ 易被磁铁吸引 注：铁的导电性不如铜和铝 二、铁的物理性质 8 (1)与非金属单质反应 (如：O2、Cl2、S等) (2)与非氧化性酸反应 (如：盐酸、稀硫酸等) (3)与盐溶液反应 (如：CuSO4等) [讨论]上述反应中，铁化合价有什么异同？为什么？ 3Fe + 2O2 == Fe3O4 点燃 二、铁的化学性质 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 △ Fe + S = FeS △ 9 [练习2]下列物质反应后一定有+ 3价铁生成的是( ) B ① 过量的Fe与Cl2反应 ② Fe与过量稀硫酸反应 ③ FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④ Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A、只有① B、①③ C、①②③ D、全部 10 钢铁生产中，炽热的铁水或钢水注入模具前，模具必须充分干燥处理，为什么？ 常温下，铁与水不发生反应； 铁生锈的实质：铁与水、氧气反应 知识储备： 常识： 3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2 高温 1、湿棉花的作用：在受热时提供反应所需的水蒸气； 2、酒精灯的火焰用防风罩套住的原因：使加热效果更好； 3、肥皂液的作用：起到收集氢气的作用。 (1)生成黑色粉末状物质(Fe3O4)； (2)点燃肥皂泡，听到爆鸣声，有H2。 实验现象： 各装置作用： 湿棉花 还原铁粉 肥皂液 燃着的火柴 3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2 高温 [练习3]用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是( ) B A、装置A是为了提供持续不断的水蒸气 B、装置B中反应的化学方程式是 2Fe + 3H2O == Fe2O3 + 3H2↑ C、装置C中加入的固体干燥剂可以是碱石灰 D、点燃D处气体前必须检验气体的纯度 高温 13 归纳梳理：金属与水和酸反应的规律 1、金属与水反应的规律 (1)K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成强碱和H2； (2)Mg与沸水反应，生成Mg(OH)2和H2； Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑ 现象：镁条上产生气泡，滴加酚酞后溶液变浅红。 (3)Fe与高温水蒸气反应，生成Fe3O4和H2； (4)Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。 2、金属与酸反应的规律 金属活动顺序表中排在氢前面的金属能与盐酸、稀H2SO4等酸反应，置换出酸中的氢。 实质： M + nH+ = Mn+ + H2↑ n 2 课堂练习 1、下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是( ) C A．反应中有氢气产生 B．此反应需在高温下才能发生 C．生成的铁的化合物中铁全部呈＋3价 D．该反应中水作氧化剂 2、下列说法中正确的是( ) D A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4 B．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，取出，表面出现红色的铁锈 D．铁与水蒸气在高温下可发生置换反应 C 3、下列盐既可以通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是( ) A、FeCl3