2.3.7配制一定物质的量浓度的溶液课件2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

第二章 第三节 物质的量 第7课时 一定物质的量浓度溶液的配制 掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和技能。(重点) [学习目标] 思考以下问题： 1、容量瓶的结构特点和使用方法； 2、实验所用仪器、实验步骤； 3、实验操作中的注意事项。 自学课本59 ~ 60 ，并填写课时练53页 [自学指导] 3 结构： 标识： 规格： 用途： 一、容量瓶 刻度线、规格、温度 50 mL、100 mL 、250 mL、500 mL、1 000 mL 1、结构与规格 细颈、梨形、配磨口玻璃塞或塑料塞的平底玻璃瓶 配制一定物质的量浓度的溶液 2、使用要点 (1)一系： 瓶塞用细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 (2)匹配： 只能配置容量瓶上规定体积的溶液。 (3)查漏： 使用前检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。 瓶塞旋转180 ° 倒立 查漏 加水 塞瓶盖 倒立 查漏 正立 (4)五不： 不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 例：配置480 mL溶液，选用500 mL容量瓶配置500 mL溶液。 二、溶液配制 例：配制100mL 1.00moL/L NaCl溶液 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 1、实验仪器： 2、实验步骤 (1)计算： m (NaCl) = 0.1 L×1 mol·L－1×58.5 g·mol－1 = 5.85 g 例：配制100mL 1.00moL/L NaCl溶液 托盘天平精确度为0.1 g，所以应称取5.9 g NaCl (2)称量： 烧杯、玻璃棒(搅拌) (3)溶解： 100 mL容量瓶、玻璃棒(引流) (4)转移： ①烧杯内溶液冷却至室温后再转移到容量瓶； ②引流时，玻璃棒要放在容量瓶刻度线以下位置。 (5)洗涤： 烧杯、玻璃棒(引流) 烧杯、玻璃棒用少量水洗涤2~3次，洗涤液注入容量瓶。 胶头滴管 (6)定容： 将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切。 塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (7)摇匀： ①定容摇匀后，液面低于刻度线，此时不能再加水； ②若加水超过了刻度线，需重新配制。 (8)装瓶贴签 (容量瓶只能配制溶液，不能贮存溶液) 1、容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水 2、用托盘天平可称取5.85 g NaCl 3、将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流 4、最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水 5、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 6、将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 × √ √ √ × × [练习1]判断正误： ①用天平称取NaOH固体____克。 ②将称好的NaOH固体放入_____中加____蒸馏水将其溶解，待____后将溶液沿______移入____mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗____次，将冲洗液移入_______中。 ④向容量瓶内加水至刻度线以下______时，改用 ________小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。 ⑤最后盖好瓶盖，____，将配好的溶液移入______并贴好标签。 10.0 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 [练习2]欲配制 1 mol/L的氢氧化钠溶液 250 mL，完成下列步骤： 2-3 1~2cm 胶头滴管 摇匀 容量瓶 试剂瓶 1、实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol/L 的NaOH溶液480 mL，以下配制步骤正确的是(　　) A．直接在托盘天平上称取19.2 g的氢氧化钠固体 B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C．待溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次 D．定容时仰视刻度线 当堂训练 C 2、实验室需要配制1.84 mol·L－1 的稀硫酸450 mL，回答下列问题： (1)需要98%密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸______mL。 (2)配制时，必须使用的仪器有_____________(填序号)， 还缺少的仪器是____________。 ①烧杯；②50 mL量筒；③100 mL量筒；④1000 mL容量瓶； ⑤500 mL容量瓶；⑥托盘天平(带砝码)；⑦玻璃棒。 (3)配制时的操作的顺序是____________________(填字母)。 A、冷却 B、量取 C、洗涤两次 D、定容 E、稀释 F、摇匀 G、转移 50.0 ①③⑤⑦ 胶头滴管 B E A G C G D F 3、实验室欲用NaOH固体配制480 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液。 (1)配制时，必须使