2.3.6溶液稀释与混合的计算课件2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

第二章 第三节 物质的量 第6课时 溶液稀释与混合的计算 1、掌握溶液稀释定律及其计算；(重点) 2、掌握溶液混合规律及简单计算。 [学习目标] 思考以下问题： 1、溶液稀释定律； 2、溶液混合规律。 自学课时练54 ~ 55页 [自学指导] 3 一、溶液稀释定律　 稀释前后溶质的质量、物质的量不变 m浓 · ω浓 = m稀 · ω稀 (溶质的质量不变) c浓 · V浓 = c稀 · V稀 (溶质的物质的量不变) [练习1] 从1 L 2 mol·L－1 NaOH 溶液取出100 mL： (1) 取出的这100 mL NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度是___________，含NaOH的质量是________。 (2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是_____________。 2 mol·L－1 8 g 0.4 mol·L－1 [练习2]将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液 a mL稀释至 b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度______。 A、5a/b mol·L－1 B、10a/b mol·L－1 C、b/5a mol·L－1 D、a/b mol·L－1 B 二、溶液混合规律　 1、等体积混合 例：溶质相同，质量分数分别是a%、b%的两溶液混合： (1)若ρ(溶液) > 1 g·cm－3，则溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后质量分数 1 2 ω > (a% + b%) 如硫酸溶液、硝酸溶液、盐酸、NaOH溶液等 [练习3]将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸的溶质质量分数______(填字母)。 A、> 15% B、= 15% C、< 15% D、无法判断 A (2)若ρ(溶液) < 1 g·cm－3，则溶液浓度越大，密度越小，等体积混合后质量分数 1 2 ω < (a% + b%) 如CH3COOH溶液、氨水、酒精溶液等 2、等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ > 1 g·cm－3还是ρ < 1 g·cm－3)，混合后溶液中溶质的质量分数 1 2 ω = (a% + b%) [练习4]将4 mol·L－1的氨水与2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得氨水的物质的量浓度______(填字母)。 A、> 3 mol·L－1 B、= 3 mol·L－1 C、< 3 mol·L－1 D、无法判断 A 3、以任意体积比(V1：V2)混合 c c1·V1 + c2·V2 V1 + V2 ＝ ＝ n V (稀溶液混合时，体积可以近似相加) c c1·V1 + c2·V2 V1·ρ1 + V2·ρ2 ＝ ＝ n V ρ混 ×10－3 (将浓溶液混合或稀释时，体积不能相加) [练习5]标准状况下，V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是______(填字母)。 A、 B、 C、 D、 ρ 17 V + 22400 22.4 + 22.4 V ＝ ω 17 c 1000 ρ ＝ ω 17 V 17 V + 22400 ＝ ×100% c 1000 ρ V 17 V + 22400 ＝ A $$