2.3.5物质的量浓度及其计算课件2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

第二章 第三节 物质的量 第5课时 物质的量浓度及计算 1、理解物质的量浓度的概念； 2、掌握物质的量浓度的简单计算。(重点) [学习目标] 思考以下问题： 1、物质的量浓度的定义、符号、单位、表达式； 2、物质的量浓度的计算。 自学课本57 ~ 58页，课时练53 ~ 54页 [自学指导] 3 一、物质的量浓度　 1、定义： 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 mol / L 或 mol·L－1 4、单位： 2、符号： cB 3、表达式： c B n B V ＝ ① V ：溶液的体积，而非溶剂的体积。单位：L ② n ：溶质的物质的量，单位：mol ③ 适用范围：适用于溶液中的溶质和密闭容器中的气体。 注意： [练习1]下列说法中正确的是( ) A、将40 g NaOH溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L－1 B、从1 L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 C、将22.4 L HCl气体溶于水后配成1 L溶液，所得盐酸的浓度为1 mol·L－1 D、100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则c(Na2SO4)为2.0 mol·L－1 D 二、物质的量浓度的计算　 1、定义式 [练习2] 5 mol NaOH 溶于水形成 500 mL 溶液， 求c(NaOH)? c (NaOH) 5 mol 0.5 L ＝ ＝ 10 mol·L－1 n V ＝ [练习3] 2 g NaOH 溶于水形成 500 mL 溶液，求c(NaOH)? 将2 g NaOH 溶于500 mL水中，则c= 0.1mol·L－1 × n (NaOH) 2 g 40 g·mol－1 ＝ ＝ 0.05 mol ＝ m M c (NaOH) 0.05 mol 0.5 L ＝ ＝ 0.1 mol·L－1 ＝ n V [练习4] 3.01×1023个H2SO4溶于水形成 200 mL 溶液，求c(H2SO4)? n (H2SO4) 3.01×1023 6.02×1023 mol－1 ＝ ＝ 0.5 mol ＝ N NA c (H2SO4) 0.5 mol 0.2 L ＝ ＝ 2.5 mol·L－1 ＝ n V [练习5]标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水形成 200 mL 溶液，求c(盐酸)? n (HCl) 11.2 L 22.4 L·mol－1 ＝ ＝ 0.5 mol ＝ V Vm c (HCl) 0.5 mol 0.2 L ＝ ＝ 2.5 mol·L－1 ＝ n V 2、溶解度、溶质的质量分数和物质的量浓度间的换算　　　 M：溶质的摩尔质量 ρ ：溶液密度(g/cm3或g/mL) ω：溶质的质量分数 (1)溶解度(S)与溶质质量分数(ω)的换算 S m(溶质) m(溶剂) ＝ ×100 g ω m(溶质) m(溶液) ＝ ×100% (2)溶质质量分数(ω)与物质的量浓度的换算 c 1000ρω M ＝ [练习6]某一盐酸溶液，其质量分数为36.5％，密度为1g/cm3，则c(盐酸)=？ c 1000×1 g·cm－3×36.5% 36.5 g·mol－1 ＝ ＝ 10 mol·L－1 ①某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物； 溶质的确定： ②带有结晶水的物质溶于水时： 例：a g CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4是溶质 n (CuSO4) a g 250 g·mol－1 ＝ ＝ mol n (CuSO4·5H2O) ＝ a 250 三、溶液中离子浓度的计算、电荷守恒规律　 1、溶质浓度与离子浓度的关系 (1)强电解质溶液 (溶质以离子形式存在) 离子浓度 = 溶质浓度×(化学式中)离子的下标； 离子浓度之比 = (化学式中)离子的数目(下标)之比。 [练习7]100 mL 0.2 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中Ba2+和NO3－的数目？ 0.02 NA；0.04 NA (2)弱电解质溶液 弱电解质部分电离，溶液中既有弱电解质分子也有电离产生的离子，但离子浓度远小于溶质的浓度。 [练习8] 1L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中 H+ 的数目？ 小于0.1 NA 2、电荷守恒规律 溶液中阳离子所带正电荷总数 = 阴离子所带负电荷总数 [练习9]某溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M离子可能为( ) 所含离子 NO3－ SO42－ Ca2+ M c/(mol·L－1) 0.4 0.1 0.2 0.1 A、Ba2+ B、Mg2+ C、F－ D、Na+ B $$