2.3.4阿伏加德罗定律及推论课件2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

第二章 第三节 物质的量 第4课时 阿伏加德罗定律及推论 [学习目标] 1、结合n、N和Vm的关系总结阿伏加德罗定律； 2、根据阿伏加德罗定律推导出相关推论； 3、了解气体密度和平均摩尔质量的计算。 [自学指导] 自学课时练51 ~ 52页 思考以下问题： 1、什么是阿伏加德罗定律？它的适用范围是什么？ 2、阿伏加德罗推论有哪些？ 3、讨论气体密度和平均摩尔质量的计算方法有几种？ 一、阿伏加德罗定律 1、内容： 相同的温度和压强下，相同体积的任何气体(包括混合气体)都含有相同数目的粒子(分子)。 3、实质： 2、使用范围： 单一气体或混合气体 [练习1]下列叙述不正确的是( ) A、同温同压下，具有相同体积的任何气体都含有相同的分子数 B、同温同压下，具有相同分子数目的气体必然具有相同的体积 C、同温同压下，相同体积的任何气体，所含原子数相同 D、同温同压下，相同体积的任何气体，物质的量一定相同 C 二、阿伏加德罗推论 1、T、p相同： 2、T、V相同： 3、n、T相同： 4、T、p、V相同： [练习2] (1)同温、同压下，同体积的CH4和CO2的物质的量之比为_____，原子总数之比为_____，质量之比为_____，密度之比为____。 (2)等质量的O2和SO2，物质的量之比为____，在相同的条件下的体积之比为_____，原子个数之比为______。 (3)同温、同压下，相同体积的甲气体和CO气体的质量比是17:14。则甲气体可能是____________。 1:1 5:3 4:11 4:11 2:1 2:1 4:3 H2S或PH3 三、气体密度和平均摩尔质量的计算 d：相对密度；M：平均摩尔质量；Mr：平均相对分子质量 ￣ ￣ 1、相对密度： T、p相同： 2、平均摩尔质量： 单位物质的量(即1 mol)的混合物的质量。 (1)定义式： ￣ (2)已知标况下混合气体的密度： ￣ (3)由相对密度计算： ￣ ￣ (4)已知混合气体中各组分的物质的量分数(或体积分数)： ￣ [练习3]标准状况下，11.2 LCO和CO2的混合气体的质量为20.4 g，求混合气体中CO和CO2的物质的量之比和质量比。 1：4 7：44 当堂练习 1、两个体积相同的密闭容器中分别充满气体O2、O3，且两个容器内温度和压强相等，下列说法中正确的是( ) A、两种气体的物质的量不相等 B、两种气体的质量相等 C、两种气体所含的原子数目相等 D、两种气体的分子数目相等 D 2、在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是( ) A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3 D 3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A、常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3 NA B、1 mol Na与一定量的O2反应生成Na2O和Na2O2转移的电子数为1.5NA C、4℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数 D、标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子 A 4、填空： (1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_______，分子数之比为_______，同温同压下的密度之比为________。 (2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g，此混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_____，混合气体的平均相对分子质量是_____，对H2的相对密度为____。 2：3 2：3 3：2 1：3 40 2 $$