2.3.3气体摩尔体积课件2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

第二章 第三节 物质的量 第3课时 气体摩尔体积 1、了解气体摩尔体积的含义； 2、掌握标况下气体摩尔体积的计算。(重点) [学习目标] 思考以下问题： 1、气体摩尔体积的含义、单位、符号； 2、标况下气体摩尔体积的相关计算； 3、影响气体摩尔体积的因素。 [自学指导] 自学课本56 ~ 57 ，并填写课时练49 ~ 51 1mol物质的质量 密度/(g·L－1) 1mol物质的体积 O2 32.000g 1.429 H2 2.016g 0.0899 0℃、101kPa时，1mol O2和H2的体积 22.39 L 22.42 L 结论：0℃、101 kPa，1mol气体的体积近似____，约为_____L。 相同 22.4 20℃几种固体、液体物质的体积 1mol物质的质量 密度(g/cm－3) 1mol物质的体积 Fe 56g 7.89 Al 27g 2.70 H2O 18g 0.998 H2SO4 98g 1.83 7.1cm3 10.0cm3 18.0cm3 53.6cm3 结论：相同状态下，1mol不同的固态或液态物质，体积____；1mol固态或液态物质的体积_______1mol气体的体积。 不同 远小于 一、物质体积大小的影响因素 粒子大小 粒子数目 粒子间距离 粒子大小 粒子数目 粒子间距 固体或液体的体积 气体的体积 [练习1]决定物质体积大小的因素主要有以下三种：① 物质所含粒子数；②粒子本身大小；③粒子间的距离。其中对气态物质体积有显著影响的是(　　) D A．③　　 　 B．② C．①② D．①③ 温度升高，气体粒子间距增大；压强增大，气体粒子间距减小。 同温同压下，气体粒子间距可以看成是相等的。 [讨论]哪些因素会影响气体粒子间的距离? 气体 同温同压下： 粒子数目 粒子本身大小 粒子间距 相等 忽略 相等 1mol 结论：同温同压下1mol任何气体的体积约相等。 [练习2]关于物质的聚集态，下列说法错误的是(　　) B A．温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响 B．某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会减小 C．某液态物质转化为固态时，需要放出能量 D．相对固体、液体而言，气体更容易被压缩 2、符号： Vm 4、常用单位：L/mol (或L·mol－1) 和 m3/mol (或m3·mol－1) 3、表达式： 二、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。 注意：在标准状况下：Vm ≈ 2 2.4 L/mol [练习3]下列关于气体摩尔体积的说法中不正确的是(　　) C A．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，常用单位为L/mol B．气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强 C．气体摩尔体积是22.4 L/mol D．常温常压下的气体摩尔体积比标准状况下的气体摩尔体积大 1、判断正误 (1)标准状况下，1mol H2O在的体积约为22.4 L。 (2)标准状况下， 1mol N2与O2混合气体体积约为22.4 L。 (3)标准状况下，1mol NH3与HCl的混合气体的体积约为22.4 L 课堂练习 (4)1mol CO2占有的体积约为22.4 L。 (5)标准状况下，1mol SO3的体积约为22.4L。 2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) C A、NA个O2分子占有的体积为22.4 L B、标准状况下，5.6 L水含有的分子数为0.25 NA C、常温常压下，2.24 L H2和Cl2的混合气体中所含的原子数小于0.2 NA D、MnO2与浓盐酸的反应中，若生成5.6 L(标准状况)Cl2，转移的电子数为NA 3、下列说法中错误的是( ) D A、0.4 mol H2在标准状况下的体积是8.96 L B、标准状况下，3.36 L CO的物质的量是0.15 mol C、28 g CO和N2的混合气体在标准状况下的体积约等于22.4 L D、标准状况下，3.36 L 氩气所含的原子数为0.3 NA $$