山东省临沂市蒙阴县第四中学新人教版九年级化学下册 第九单元 课题2《溶解度》课件1+教案（打包3份）

溶解度 教学目标 1、 知识技能 ⑴、 了解饱和溶液和不饱和溶液的涵义，并知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转换关系。 ⑵、 了解固体溶解度和气体溶解度的表示方法和四个要素。了解物质在常温状态一的溶解性 2、 过程与方法 ⑴、 通过生活经历的体验，了解不饱和溶液和饱和溶液在形成过程中的特点，能够采用几种方法使他们相互转换。 ⑵、了解溶解度的两种表示方法，并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图。 ⑶、 能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息 3、 情感态度与价值观 ⑴、 进一步了解溶液在生活、生产中的应用，产生学习化学的兴趣。 ⑵、 通过观察和绘制曲线图，进一步了解数与形的相互应用，并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力。 教学重点 1、 建立饱和溶液的概念 2、 掌握溶解度的概念 教学难点 掌握溶解度的概念，明确溶解度与温度之间的关系 教材分析与 教法设想 讲练结合 教学准备 精心准备课件 教学环节 导学过程 学习过程 备注 创 设 情 境 什么叫溶液? 溶液由什么组成? 我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? 有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？ 下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。 冷却 KNO3不能无限制溶解在一定量水中。 1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。 2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。 一、饱和溶液 1. 饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液. 教 学 过 程 活 动 内 容 既一般情况下： 增加溶质或降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂或升高温度 以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH) 为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还常常把溶液分成浓溶液和稀溶液。饱和溶液是否一定是浓溶液，而不饱和溶液是否一定是稀溶液呢？ 某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确? 教材P40，习题1、5、6。 《题组训练》对应的知识题练中的习题。 家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。 课本P33页的“活动与探究” 教 学 过 程 活 动内 容 1．取装有20 mL水的烧杯 操作 加入5g的氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加5mL水，搅拌 现象 结论 NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动）。 2．用硝酸钾代替氯化钠 操 作 现 象 结 论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 …… 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 ②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的)不饱和溶液。 一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解? [学生发言] 某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(强调饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字) ⑴．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么? ⑵．如何判断某一溶液是否饱和? [讨论、总结] 2．判断某溶液是否饱和的方法 在一定条件下，溶质是否继续溶解。 (投影展示) 1．如何判断某一蔗糖溶液是否饱和? 2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么? 3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确? 试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。 [分析、讨论] 饱和溶液不饱和溶液 调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液? 不饱和溶液饱和溶液 2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。 自 主 学 习 合 作 共 建 知 能 应 用 巩 固 小 结 诊 断 评 价 作业布置 与 预习提纲 板 书 设 计 教 学 札 记 溶解性只是简单地描述了物质本身的一种属性，怎样才能定量地描述物质的溶解能力呢？下面，我们来研究溶解度。 我们常用溶解度来表示物质溶解性的大小。根据溶质的状态不同，