第13讲 硫及其化合物-【学考复习】2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（江苏专用）

第13讲 硫及其化合物 2023年普通高中学业水平合格性考试复习 第13讲 硫及其化合物 不积跬步无以至千里。——荀子 复习目标 1．知道硫的性质和应用。 2．从酸性氧化物的通性及氧化性、还原性，认识二氧化硫的化学性质。 3．认识硫酸的三个特性——吸水性、脱水性和强氧化性。 4．知道硫酸根离子的检验原理，能规范书写检验方法。 5．了解二氧化硫等污染物的来源、危害及防治。 复习重点难点 1．二氧化硫的化学性质。 2．硫酸的化学性质。 硫 自然界存在 游离态 火山喷口附近或地壳的岩石里 化合态 硫化物(FeS2)、硫酸盐[绿矾(FeSO4·7H2O)、CuSO4·5H2O、BaSO4、生石膏(CaSO4·2H2O)；熟石膏(2CaSO4·H2O) 物理性质 色态 硫黄是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 化学性质 氧化性 S＋H2H2S S＋Hg＝HgS(撒硫粉处理洒落的汞) S＋FeFeS S＋2CuCu2S(变价金属产物为低价态!) 还原性 S＋O2SO2 S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 氧化性还原性 3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O 用途 制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品及消除汞蒸气等 二氧化硫 物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。 易溶于水(常温下，1体积水溶解40体积SO2) 化学性质 酸性氧化物 与水反应 SO2＋H2OH2SO3 与碱性氧化物反应 SO2＋CaO＝CaSO3 与碱反应 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2＋NaOH＝NaHSO3 与盐反应 SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2 SO2＋Na2SO3＋H2O＝2NaHSO3 强还原性 O2 2SO2＋O22SO3 H2O2 SO2＋H2O2＝H2SO4 X2 如SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr KMnO4酸性溶液 褪色 弱氧化性 SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O 漂白性 可使品红溶液褪色，加热后红色恢复。漂白原理是非氧化还原反应。 制备 实验室 原理 Na2SO3＋H2SO4(浓)＝____________________________ 装置 工业 S＋O2SO2 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 污染与防治 来源 化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼和硫酸的生产等 危害 污染大气、形成酸雨(pH＜5.6)，危害人体健康 硫酸型 酸雨的形成 途径①：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2＝__________ 途径②：2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O＝H2SO4 防治 开发新能源、燃煤脱硫、净化工业废气 浓硫酸 物理性质 无色油状液体，高沸点，难挥发，与水以任意比互溶，但密度比水大 稀释 浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(酸入水) 化学性质 吸水性 往盛有少量胆矾(CuSO4·5H2O)的试管中加入适量的浓硫酸，搅拌，蓝色固体变成无色 浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、HCl、SO2、Cl2等 脱水性 用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，字迹变黑 浓硫酸使棉织品、木材变黑 强氧化性 铁、铝的钝化 浓硫酸与碳、硫加热反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 氧化性和酸性 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 产生的气体能使品红溶液褪色；将试管内物质倒入水中，溶液变蓝色 脱水性和 强氧化性 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑(脱水性)，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，放出能使品红褪色的有刺激性气味的气体(氧化性) 催化剂和吸水剂 CH3CO18OH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H218O 不同漂白剂的漂白原理 漂白类型 吸附型漂白 氧化型漂白 化合型漂白 实例 活性炭 HClO、NaClO、Ca(ClO)2；H2O2、Na2O2、O3 SO2(漂白品红) 作用特点 吸附有色物质 氧化还原反应、不可逆 非氧化还原反应、可逆 变化性质 物理变化 化学变化 硫及其化合物的相互转化规律 请完成硫及其化合物的相互转化关系图： 硫 1．硫与氧反应无论O2少量或过量，均生成SO2而不是SO3。 2．单质硫与变价金属铁或铜化合生成的是低价态的FeS或Cu2S。 （2022·山东聊城下学期期末）下列说法正确的是 A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B．硫与金