6.2.2 溶液组成的表示（二）-【帮课堂】2023-2024学年九年级化学下册同步学与练（沪教版·全国）

6.2.2 溶液组成的表示（二） 1．初步学会有关溶质质量分数概念的简单计算 2. 掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法，学会溶液稀释的计算。 3. 涉及化学反应的溶液计算 一、溶液的计算 1. 溶液稀释（或浓缩）的计算 ①原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。 ②公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数） 2. 涉及密度和体积的溶液计算 溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液） 二、溶液的配制 1. 配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液） ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 2. 用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸） ①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ►问题一 溶液的计算 【典例1】把50g98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少克? 【解题必备】 1.溶液加水稀释前后所含溶质的质量不变。 2.用加水稀释浓溶液的的方法获得需要的稀溶液，需要计算出所需浓溶液的体积和加入的水的体积。 3.水溶液加水稀释的计算 一般计算顺序 计算溶质的质量——稀释前后不变 ↓ 计算另一种溶液的质量→换算为体积 ↓ 计算加入水的质量→换算为体积 【变式练1-1】 市售的浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.18g·cm-3，如何配制50g溶质的质量分数为5%的盐酸? 【变式练1-2】实验室需配制10%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84g.mL-1的浓硫酸多少毫升？还要再加多少毫升水？（水的密度是1g.mL-1) 【变式练1-3】6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。 （1）稀硫酸的溶质质量分数为多少？ （2）反应后所得溶液的溶质质量分数？ ►问题二 溶液的配制 【典例2】（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 【解题必备】 1. 配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液）步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 2. 用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 3.误差分析： 配制溶液的溶质质量分数偏小常见原因有： （1）用量筒量取溶剂时,仰视读数 （2）若溶质是液体,用量筒量取时俯视读数 （3）若溶质是固体,用天平左盘放砝码,右盘放溶质 （4）在烧杯内溶解固体溶质搅拌时有少量溅出 （5）溶解时烧杯内有水珠，不干燥 （6）样品有杂质 配制溶液的溶质质量分数偏大常见原因有： （1）称量固体溶质的质量偏大或量取液体溶质的体积时偏大；如量取液体时，仰视。 （2）配制溶液时，体积偏小。如观察溶液体积时，俯视。 【变式练2-1】实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是 A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿 【变式练2-2】实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答： （1）图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 （2）图示中正确的操作顺序为 （填序号）。 （3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。 （4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水 g。 【基础强化】 1．（2023年江苏省泰州市中考）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列仪器没有用到的是（ ） A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 2．（2023年江苏省苏州市中考）在配制50 g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．50 mL量筒 D．烧杯 3.（2023·湖北宜昌·中考）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（ ） A．称量固体   B．量取液体   C．固液混合   D．搅拌溶解   4．（2023年山东泰安市化学中考）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．所需固体氧化钠的质量是 B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取所需水时仰视读数