1.2.5离子共存与推断 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第5课时 离子共存与推断 第一章 第二节 离子反应 1 、会判断溶液中离子能否大量共存； 2 、会分析隐含条件下的离子共存和离子推断问题。(难点) [学习目标] 思考以下问题： 1、离子在什么情况下可以大量共存？ 2、离子共存问题中常见的隐含条件有哪些？ 3、如何进行离子推断？ [自学指导] 一、离子共存 1、判断依据： 2、判断方法： 离子间若发生反应，则不能大量共存。 “三看” Fe2+ 浅绿色 Cu2+ 蓝色 Fe3+ 棕黄色 MnO4‒ 紫红色 (1) 看颜色 注意：无色 —— 溶液中不含带颜色的离子 透明—— 无难溶物和微溶物 透明≠无色 酸性环境，有大量H+存在 (2) 看环境 酸性溶液 使紫色石蕊试液变红的溶液 常温下，pH < 7的溶液 碱性溶液 使无色酚酞溶液变红的溶液 常温下，pH > 7的溶液 碱性环境，有大量OH‒存在 使pH试纸变红的溶液 使pH试纸变蓝的溶液 (3) 看“反应” ① 离子结合生成难溶或微溶物质 CO32‒与Ca2+ 、Ba2+、Mg2+ SO42‒与Ca2+ 、Ba2+、Pb 2+ Cl‒与Ag+ OH‒与Mg2+、Fe3+、Fe2+ ② 结合生成难电离物质 (即弱酸、弱碱、水等弱电解质) H+ 与OH‒、 CH3COO‒ 、 ClO‒ OH‒与HCO3‒ 、 NH4+ ③ 离子结合易挥发物质 H+与HCO3‒ 、 CO32‒ 、S2‒、HS ‒ [练习1](双选)下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A、含有大量SO42‒的透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl‒ 、NO3‒ B、滴加酚酞变红的溶液中：SO42‒ 、Cu2+、K+、Cl‒ C、使pH试纸呈深蓝色的透明溶液中：K+、CO32‒ 、MnO4‒ 、Na+ D、常温下，加入Fe能生成H2的溶液中：Na+、Ca2+、Cl‒ 、HCO3‒ AC [练习2]水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A、NH4+、Ba2+、Br‒ 、CO32‒ B、K+、Na+、SO42‒ 、MnO4‒ C、 Cl‒ 、 SO32‒ 、Fe2+、H+ D、Na+、 H+ 、 NO3‒ 、HCO3‒ B 二、离子推断 肯定性原则： 根据实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子 互斥性原则： 肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。(注意隐含条件) 电中性原则： 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且电荷守恒。 进出性原则： 实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰 [练习3] 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH‒ 、Cl‒ 、CO32‒ 、SO42‒ 、NO3‒ 。现进行如下实验： (1)取少量溶液逐滴加入盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 (2)取少量溶液，用pH试纸检验，试纸变深蓝色。 (3)向(1)的溶液中加硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 推断：原溶液中肯定存在_________，肯定不存在___________，可能存在__________。 Cl‒ 、NO3‒ Na+、OH‒ Mg2+、Cu2+、CO32‒ 、SO42‒ 当堂训练 1、在甲、乙两烧杯的溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42‒ 、CO32‒ 、OH‒ 、六种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( ) A、 Cu2+、H+ 、SO42‒ B、Na+、CO32‒ 、OH‒ C、 CO32‒ 、OH‒ 、SO42‒ D、Na+、 H+ 、 SO42‒ B 2、某同学从一瓶未知的无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl‒ 、CO32‒ 、K+、SO42‒ 、NO3‒等离子。显然，有些离子还必须检验的离子有( ) A、 仅K+ B、仅NO3‒ C、仅K+、NO3‒ D、仅K+ 或 NO3‒ A 3、有一包白色固体粉末，只可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验： (1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式为______。 (2)写出原白色粉末中一定不含物质的电离方程式：______。 (3)写出第②和④步中的离子方程式。 ①部分粉末加入水中