1.2.4离子方程式书写正误判断课件2023-2024学年高一上学期人教版（2019） 必修第一册

练习：书写下列反应的离子方程式 (1)H2SO4溶液与NaHCO3溶液 (2)常温下，(NH4)2SO4与Ba(OH)2两种稀溶液混合 (3)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 (4)FeCl3溶液与氨水 第4课时 离子方程式正误判断 第一章 第二节 离子反应 1、掌握离子方程式正误判断方法(重点)； 2、了解涉及“量”的反应离子方程式书写。 [学习目标] 离子方程式的正误判断方法 1、检查是否符合客观事实 2、检查是否漏写反应条件，是否漏写符号 (“↑”“↓” “＝”) CO32‒ + H+ = CO2 + H2O 2Fe + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2↑ Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 ↑ × × × 3、检查物质拆分是否正确(重点) (1)易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。 ②酸式盐 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42‒ NaHCO3 = Na+ + HCO3‒ 作反应物 作产物——书写化学式 若为澄清溶液，拆成离子 其余状态下，书写化学式 (2)难溶物、弱电解质、气体、氧化物、单质写化学式。 ①微溶物 注意： (强酸、强碱和可溶性盐) NaHCO3与盐酸反应：CO32 ‒ ＋2H＋ = CO2↑＋H2O CH3COOH和NaOH溶液反应：OH ‒ + H+ = H2O 澄清石灰水和盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O NaHSO4与KOH溶液反应：HSO4 ‒ ＋OH ‒ = SO42 ‒ ＋H2O CaCO3和盐酸反应：CO32‒ + 2H+ = CO2↑ + H2O [练习1]判断正误： × × × × × 电荷守恒：离子方程式前后电荷总数相等 原子守恒：离子方程式前后同种元素原子数目相等 5、检查是否满足原子守恒、电荷守恒(重点) 2Na＋H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑ Al＋2H＋ = Al3＋＋H2↑ 6、检查是否漏写反应 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋SO42‒ = BaSO4↓ OH－＋ H＋= H2O × × × × 7、检查是否符合反应物阴、阳离子配比 Ba(OH)2和H2SO4的反应： Ba2＋＋SO42- ＋OH－＋ H＋= BaSO4↓ ＋H2O Ba2＋＋SO42- ＋2OH－＋2H＋= BaSO4↓ ＋2H2O × [练习2]下列离子方程式中正确的是( ) A、铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑ B、将少量CO2通入石灰乳中：CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2O C、澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O D、碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：CO32－ + Ca2+ = CaCO3↓ D (2)NaHSO4 与Ba(OH)2的反应 若NaHSO4 少量： 若NaHSO4过量： H++ SO42‒ + Ba2+ + OH‒ = BaSO4↓ + H2O 2H++SO42‒ +Ba2++2OH‒ =BaSO4↓+2H2O (1) CO2 通入澄清石灰水中 若CO2 少量： 若CO2 过量： OH‒ + CO2 = HCO3‒ Ca2+ + 2OH‒ + CO2 = CaCO3↓ + H2O “过量” 、“少量”、“物质配比 ” 等 8、反应物的用量是否影响离子方程式的书写 1、下列离子方程式中正确的是( ) A、铁与CuSO4溶液反应：Fe + Cu2+ = Fe3+ + Cu B、小苏打与NaOH溶液反应：HCO3－ + OH－ = CO2↓ + H2O C、CaCl2溶液与KHCO3溶液混合：Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓ D、CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2+ + SO42－ + 2OH－ + Ba2+ = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ D 当堂训练 2、能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A、CuSO4溶液与H2S反应：Cu2+ + S2－ = CuS↓ B、向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ C、Fe(OH)3与足量HBr溶液反应：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O D、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ +SO42－ = BaSO4↓ + 2H2O C 3、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式中正确的是( ) [已知：Al3+与少量NaOH生成Al(OH)3，与过量NaOH生成NaAlO2] A、