1.2.3离子反应及其发生的条件 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 第二节 离子反应 第3课时 离子反应及其发生的条件 1、理解离子反应概念； 2、会书写离子反应方程式的(难点)； 3、掌握复分解型离子反应发生的条件。 [学习目标] 思考以下问题： 1、离子反应和离子方程式的概念； 2、离子方程式的书写步骤； 3、离子方程式的意义。 [自学指导] 自学课本P17 ~ 19 ( 5 min) 3 一、离子反应 1、定义： 电解质在溶液中的反应，实质是离子间的反应。 溶液中某些离子数目减小。 2、实质： [练习1]下列物质变化过程属于离子反应的是( ) A、碳酸钙受热分解 B、H2和O2反应生成水 C、高温下，碳与水蒸气反应生成H2和CO D、AgNO3溶液和NaCl溶液混合产生白色沉淀 D 2、书写步骤： 写：正确书写反应的化学方程式； 拆：把易溶于水，易电离的物质拆成离子的形式； 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并化简； 查：检查是否符合原子守恒、电荷守恒。 用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。 1、定义： 二、离子方程式 [练习2]请写出下列反应的离子方程式 (1)Fe与CuSO4溶液反应 (2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 (3)CaCO3与稀硝酸反应 (3)HClO溶液与KOH溶液反应 1、反映化学反应的实质； 2、表示某一个具体的化学反应； 3、表示同一类型的离子反应。 三、离子方程式的意义 [练习3]下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A、NaOH与盐酸； NaOH与醋酸 B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液； Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C、Na2CO3溶液与盐酸； CaCO3与盐酸 D、CuO与HNO3溶液； CuO与盐酸 D 1、生成沉淀； 2、产生气体； 3、生成 弱电解质(如弱酸、弱碱、水)。 四、复分解型离子反应发生的条件 离子反应除了复分解型外，还有氧化还原型等其他类型，如有离子参加的置换反应等。 特别提醒： [练习4]下列溶液混合后，不会发生离子反应的是( ) A、硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B、醋酸钠溶液和稀硫酸 C、碳酸钾溶液和稀硫酸 D、硝酸钾溶液和氯化铜溶液 D 1、H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： __________________________________________________； 2、KHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式： _____________________。 3、根据以上的离子方程式完成下列判断： (1) 有水生成的反应一定是离子反应 (　　) (2) 所有的化学反应都能写成离子方程式 ( ) (3) H＋＋OH－ === H2O仅表示酸碱中和反应 (　　) H＋＋OH－ === H2O × × 当堂训练 2H+ + SO42‒ + Ba2+ + 2OH‒ === BaSO4↓+2H2O × 4、书写下列反应的离子方程式 (1) MgO与稀盐酸反应 (2)用CaCO3与稀盐酸反应 (3)铁与稀硫酸反应 (4)CO2与澄清石灰水反应 (5)Cu(OH)2溶于稀硫酸 (6)常温下，(NH4)2SO4与Ba(OH)2两种稀溶液混合 $$