1.2.1电解质非电解质 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 第二节 离子反应 第1课时 电解质与非电解质 [学习目标] 1、掌握电解质、非电解质的概念及物质类型(重点)； 2、了解物质导电的原因及影响因素。 思考以下问题： 1、湿手触电的原因？ 2、电解质、非电解质的概念及其物质类型； 3、电解质在什么状态下可以导电？ [自学指导] 自学课本P14 ~ 15 总结：能导电的物质必须有自由移动的带电粒子。 样品 NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 熔融NaCl 熔融KNO3 蔗糖溶液 现象 结论 NaCl溶液 KNO3溶液 水 蔗糖溶液 不亮 不亮 不亮 亮 亮 亮 亮 不亮 不导电 不导电 不导电 导电 导电 导电 导电 不导电 一、电解质与非电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 1、定义 电解质： 非电解质： 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 混合物、单质：不是电解质，也不是非电解质 2、所含物质类型： 电解质： 酸、碱、盐、金属氧化物 、水 非电解质： 多数非金属氧化物、部分非酸性气态氢化物(NH3 )、部分有机物 (1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质； (2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质； (3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电； (4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质； (5)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子。 × × × × × [练习1] 判断正误 4、注意事项： 2、电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨。 3、金属导电是物理变化，溶液导电是化学变化。 1、某化合物是不是电解质与其溶解性无关。 3、本质区别： 电解质自身能发生电离， 非电解质自身不能电离。 1、导电的原因： 在水溶液或熔融状态下，化合物本身能电离出自由移动的离子。 二、电解质的导电能力 3、影响导电能力的因素： (1)单位体积中所含自由移动的离子数目； (2)离子所带的电荷数。 酸在水溶液中导电； 碱和盐在水溶液中或熔融状态下导电； 活泼金属氧化物在熔融状态下导电。 2、导电条件： [练习2] 下列物质中既能导电，又属于电解质的一组是 ( ) B A、石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B、熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C、稀硫酸、NaOH溶液、纯硝酸 D、液氨、石灰水、水银 1、下列判断正确的是 ( ) D A、氯化钠溶液、石墨、乙醇都是电解质 B、固体NaCl不导电，属于非电解质 C、KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D、Na2O2在熔融状态下能够导电，所以Na2O2是电解质 当堂训练 2、①氢氧化钠固体　 ②铜丝　 ③氯化氢气体　 ④稀硫酸　 ⑤二氧化碳气体 　⑥氨水　 ⑦碳酸钠粉末　 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 对上述物质进行分类，请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 ___________。 (2)属于电解质的是 ______________。 (3)属于非电解质的是 ________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是 ___________。 ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩ 3、如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是( ) A、NaOH溶液中滴加稀盐酸 B、CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C、Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D、Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 C 所加溶液的量 导电能力 0 强电解质 弱电解质 概念 酸 碱 盐 氧化物 完全电离 不完全电离 强酸：六大强酸 弱酸 强碱：四大强碱 弱碱 大多数盐 少数盐：醋酸铅(CH3COO)2Pb 大多数金属氧化物： Na2O、Al2O3等 少数氧化物： H2O等 [练习] 下列说法不正确的是 ( ) C ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③H2SO4是强电解质，所以H2SO4能导电 ④CH3COOH溶液中存在CH3COOH、H+、CH3COO‒ ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A、①④ B、①④⑤ C、①②③⑤ D、①②③④⑤ $$