(课件)第一章 第二节 离子反应-【精彩三年】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册课程探究与巩固教师用书word+课件PPT（人教版，浙江专用）

拓展与归类·专题研析　 第一章　物质及其变化 离子推断的“四原则” 1．肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、 ) 2．互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存原则，否定一些离子的存在。 3．电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等。(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子) 4．干扰性原则：在实验过程中，由于原有的其他离子、反应生成的新离子或实验中引入的新离子对后续实验的干扰，使得无法判断某些离子是否存在。 例题 某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子有Ag＋、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na＋中的几种，请回答下列问题。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关反应的离子方程式为________________________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关反应的离子方程式为 Cu2+、Fe3+ Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Mg2+ __________________________________________。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是______(填字母)。 B 1．某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、② 、③Cl－、④ 、⑤ 、⑥H＋、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是(　　) A．肯定含有的离子是②③⑥ B．该实验无法确定是否含有③ C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是② B 2．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是(　　) A．白色滤渣A中一定有CaCO3，可能有BaSO4 B．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 C．NaOH一定存在，CuSO4一定不存在 D．K2SO4、NaOH、CaCO3一定存在 C 【解析】白色粉末加水，过滤得到白色滤渣A和无色滤液C，说明不含硫酸铜；白色滤渣A中加入盐酸，生成气体B，滤渣全部溶解，说明有碳酸钙，气体B为二氧化碳；二氧化碳通入无色滤液C中生成白色沉淀，说明是碳酸钡沉淀，则白色粉末中含有氯化钡和氢氧化钠，而不含有硫酸钾。根据白色滤渣A中加入盐酸，滤渣全部溶解，说明白色滤渣A中一定有CaCO3，一定不含BaSO4，A错误；无色滤液C中通入二氧化碳生成白色沉淀，则一定是碳酸钡沉淀，说明BaCl2、NaOH一定存在，B错误；NaOH一定存在，CuSO4一定不存在，C正确；K2SO4一定不存在，D错误。 3．某固体可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等组成，为检验其组成，做了以下实验： ①将固体溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； ②向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实，回答下列问题。 (1)原固体中一定含有的物质是_______________，一定不含有的物质是 Na2CO3 _________________________，可能含有的物质是__________。(以上均填化学式) (2)写出步骤③中反应的离子方程式： ____________________________________。 (3)若需进一步确认可能存在的物质是否存在，可采取的措施是 _______________________________________________________________。 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O 向③所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 【解析】根据①“无色透明”知原固体中无CuSO4；根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体中一定有碳酸钠，一定无硫酸钠和氯化钙，沉淀溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H