(教参)第一章 第三节 氧化还原反应-【精彩三年】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册课程探究与巩固教师用书word+课件PPT（人教版，浙江专用）

拓展与归类·专题研析　氧化还原反应方程式的配平及计算(见学生用书P31) 一、氧化还原反应方程式的配平 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 (1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数和化合价降低总数相等。 (2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。 (3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 (1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 ＋HO3(浓)——O2↑＋O2↑＋H2O (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。 (3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。 (4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 3．配平技巧 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物一侧缺正电荷，一般加H＋，生成物一侧加水；若反应物一侧缺负电荷，一般加OH－，生成物一侧加水，然后根据方程式两边电荷数相等配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 二、氧化还原反应的计算 1．计算依据 (1)氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。 (2)氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。 2．计算方法 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子的得失电子数(注意化学式中该种粒子的个数)。 (3)根据题中粒子的个数和得失电子守恒列出等式： N(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝N(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如： (1)Na2Cr2O7中铬元素的化合价是__＋6__价，该物质属于__③__(填序号)。 ①酸　　②碱　　③盐　　④氧化物 (2)在上述转化中，铬元素化合价不变的步骤是__②③⑥__(填序号)。 (3)反应①为Na2Cr2O7＋HCl―→NaCl＋CrCl3＋Cl2↑＋H2O (未配平)。其中还原剂为__HCl__，还原产物为__CrCl3__。Na2Cr2O7与Cl2的化学计量数之比为__1∶3__。 (4)在下列空白处完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 已知反应④：ClO＋CrO＋OH－―→Cl－＋CrO＋H2O。 【答案】＋2OH－===Cl－＋2CrO＋H2O 【解析】(1)根据化合物中元素正负化合价代数和为零得，Na2Cr2O7中铬元素的化合价是＋6价；Na2Cr2O7由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐。 (2)由循环图可以看出CrCl3转化为Cr(OH)3，Cr(OH)3转化为NaCrO2，铬元素化合价都是＋3价，化合价没变；Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，铬元素化合价都是＋6价，化合价没变。 (3)配平反应①为Na2Cr2O7＋14HCl===2NaCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O ，铬元素化合价从＋6价变为＋3价，CrCl3为还原产物，部分氯元素化合价由－1价升高为0价，HCl为还原剂。(4)根据得失电子守恒和原子守恒配平为ClO＋2CrO＋2OH－===Cl－＋2CrO＋H2O，用单线桥标出电子转移的方向和数目为＋2OH－===Cl－＋2CrO＋H2O。 1．R2O在酸性溶液中与MnO反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为2∶5，则x的值为(　B　) A．1　　　　　　　B．2 C．3 D．4 【解析】MnO转化为Mn2+，锰元素化合价从＋7价降到＋2价，共降低5价，MnO做氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为2∶5，个数比等于物质的量之比，可看作化合价降低总数为5×2＝10；设R2O中R元素的化合价为a，R2O转化为RO2，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，R元素化合价升高总数为10，则(4－a)×2×5＝10，a＝3，则x＝2。 2．以黄铜矿[主要成分是二硫化亚铁铜(CuFeS2)]为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出等。 Ⅰ.火法炼铜：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2 (1)反应