课件：2024届高考化学一轮复习：《第17讲　原子结构 化学键》

一轮重点巩固 方向比努力更重要 研究考纲·辨明考向 构 与 化 子 原 结 键 学 考纲要求 考纲解读 考向预测 1 ．了解原子结构示意图、分子式、结构式的表示方法。 2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 3．了解元素、核素和同位素的含义。 4．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 5．了解原子核外电子排布。 6 ．了解化学键的定义。 7．了解离子键、共价键的形成与存在，化学键与化合物的关系。 1 ．本部分内容常以选择题、填空题的形式出现，难度较小。 2．原子结构高考考查力度不是很大，命题角度主要围绕以下几个方面：一是元素、核素和同位素的概念及性质；二是原子结构及各粒子“量”之间的关系；三是8e-结构判断及等电子微粒的判断和应用。3．高考的考查，主要表现在以下几个方面：一是化学键类型的判断与化合物类型的判断；二是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查，如结构简式、结构式等；三是8电子18电子微粒结构判断、稳定结构的判断及应用。 核心素养 思维导图 1.宏观辨识与微观探析： (1)从核电荷数、质子数、中子数、核外电子排布掌握原子的微观结构； (2)从化学键视角对物质进行分类，认识物质结构。 2.证据推理与模型认知：根据核外电子排布规律领会原子结构模型。 3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的原子结构及核外电子排布规律。 4.变化观念与平衡思想：认识化学反应的本质、能量变化的实质。 名师备考建议 在探究元素及其化合物知识告一段落之后，本讲内容将是中学化学重要的基本理论之一，是学习元素周期表、元素周期律知识的重要基础，这一部分需要记忆的东西很多。预计今后高考考查的重点仍会以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论来解释现象、定性推断、定量计算，向多方位、多角度、多层次方向延伸，主要表现在以下几个方面：一是元素、核素和同位素的概念及性质；二是原子结构及各粒子“量”之间的关系；三是8e-结构判断及等电子微粒的判断及应用，如10e-、18e-微粒；四是化学键类型的判断与化合物类型的判断；五是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查。考查方式有选择题和填空题，选择题测试角度主要考查学生对原子结构，核外电子排布规律、化学键类型判断等的认识和理解能力。在填空题中常常和元素推断的内容结合起来，借以考查学生对元素或物质微观结构的认识。 认识化学键的本质是原子间的静电作用，能多角度、动态的分析化学键；能运用原子结构模型解释化学现象，揭示现象的本质与规律；能发现和提出有探究价值的原子结构与化学键的问题，确定探究目的，设计研究方案。 近几年高考对该专题的考查一直是稳中有新,年年有新意,符合高考命题的创新性。(1)结合阿伏加德罗常数考查原子结构和化学键等;(2)结合图表、文字或相关数据,考查原子结构、元素位置判断以及元素性质的递变规律,考查考生对元素周期表和元素周期律的综合应用及对常见物质性质的分析推理能力。 　　预计2024年高考仍会利用典型物质的结构特点、重要用途等必备知识，以化合物或离子的结构式考查元素推断、元素周期表和元素周期律的综合应用为主，加强对依据物质的微观结构预测物质的性质的能力的考查，体现宏观辨识与微观探析化学学科核心素养。 真题再现∙明确考向 √ √ 2. (2023年辽宁卷)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W与X的化合物可为极性分子 B. 第一电离能Z＞X＞Y C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 解析：W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。 A．W与X的化合物可能为为极性分子，如(CH3)3CH，也可能为非极性分子，如CH4就是非极性分子，A正确； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B错误； C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确； D．该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确； √ √ 4. (2023年浙江1月选考)下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 碳的基态原子轨道表示式： C. BF3的空间结构： (平面三角形) D. HCl的形成过程： √