上海市同济大学附属七一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

同济大学附属七一中学高二化学期中考试题 一、金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起营至关重要的作用。 1.青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法错误的是 A.硬度比纯铜小B.能够导电C.能够导热 D.熔点比纯铜低 2.常温下可盛放在铁制或铝制容器中的试剂是 6 A.浓盐酸 B.稀盐酸 C.浓疏酸 D.稀硫酸 3,锂电池工作时，将化学能转化为 A.风能 B.太阳能 C.电能 D.热能 4.下列过程放出热量的是 A.中和反应B.碳酸钙分解C.碘升华D.碳酸氢钠受热分解 5.室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为 A.Na2O B.Na2O2 C.NazCO3 D.NaOH 6.下列治炼金属的方法错误的是 A.电解熔融NaCI制钠 B.加热HgO制汞 C.高温下用CO还原F2O,制铁D.高温下用H2还原A2O3制铝 7.为了检验FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入 A.新制氯水B.铁片 C.KSCN溶液D.石蕊试液 8.下列物质中，不能通过单质之间的化合直接制取的是 A.FeCl2 B.Na2O2 C.FejO D.Na2O 9.Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于NazO2说法正确的是 A.只含有离子键 B.可在常温下由Na与O2反应制得 C.与H0发生化合反应 D.与C02反应有O2生成 10.Cu-Z原电池中，Zn片发生 反应（填“氧化”或“还原”），电极方程 式为 1l.FeSO4溶液中加入NaOH溶液，立即产生白色沉淀，沉淀会迅速变为灰绿色，最后 变为 色，最后发生的反应方程式为 实验乙组用如下实验步骤探究Fe2*和Fe3+的性质 l2.分别取一定量FeCl2、FeCl3固体，均配制成0.1molL-】的溶液。为防止FeCl2溶液被氧 化，可向溶液中加入 (单选) A.铁屑B.酸性高锰酸钾 C.氯水 13.取2 nLFeC2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红。书写FeC2溶 液与氯水反应的离子方程式 14.取10mL0.1 mol-LKI溶液，向其中加入5mL0.1 mol-LFeCl3溶液，充分振荡。取2mL 混合溶液，加入1 mLCCI4溶液，发现CCL层呈现紫色。通过实验，试比较①氯水、 ②氯化铁、③碘单质的氧化性强弱的顺序 二、在科学研究和化工生产中，我们需要关注化学反应进行的快慢及化学反应进行的程度。 请回答下列问题。 15.决定化学反应速率的主要因素是 A.温度和压强 B.反应物浓度 C.反应物自身的性质D.催化剂 16.对于反应2H(g)=H(g)+1(g),下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反 应的是 08 A. O Qb 8图 96 &四 Qb Q 18oa8 B C. 88 D. Qo 9 17.某可逆反应在反应过程中的反应速率()与时间()的关系曲线如图所示。下列叙述不正 确的是 0 A.4时，正>V逆 B.2时，反应达到平衡状态 0.20r C.2一1，反应不再发生 0, D.42~3,各物质的浓度不再发生变化 18.一定条件下，S02和O2在2L密闭容器中发生反 应：2S0(g)+02(g)≥2S0(g),反应过程中S02、 1501 O2、S03物质的量变化如图所示。 (1)处于平衡状态的时间范围是 (2)20min时，可能改变的条件是 051015202530 时间min 某温度时，在一个2L的密闭容器中，进行合成氨(2+3H2≥2西)，这是 一个放热反应，三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： /mol◆ 1.0 0.9 0.8 一 0.1 0.6 一H 0.4 0.2 0.2 012345tmin 19.反应开始至2min,以N2表示的平均反应速率为 反应达平衡状态 时，NH3的百分含量为 20.合成氨工业所采取的措施中，能使平衡向正反应方向移动的是 (双选) A.使用催化剂 B.采用高温C.采用高压 D.不断移去NH 21.对可逆反应N2+3H2一2NH3已达平衡状态的描述中正确的是 (A)平衡混合物中N2、H2、NH3的分子数之比是1：3：2 (B)反应速率V(N2)卢v(H2)尸VNH3) (C)平衡混合物中N2、H2、H浓度相等 (D)平衡混合物中N2、H2、NH3浓度不随时间发生变化 22.若上述反应在甲、乙、丙三个相同容器内同时进行，分别测得甲中v0N2)=0.9mo/Lmin), 乙中vH2)=0.1mol/Ls),丙中vNH)=1mo/Lmin),则 中反应更快。 D 7 个五 工业上通常用黄铁矿（主要成分FS)为原料生产硫酸，生产过程通常可以分为造气、 转化、吸收三个主要阶段。 23.不属于工业制硫酸的条件的是 A.450℃左右的温度B.V2O,做催化剂C.通入过量空气D.高压 24.沸腾炉中