上海外国语大学附属大境中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

上外附属大境中学二O二三学年度第一学期期中考试 高二年级化学等级试卷 (60分钟内完成，总分100分) 一、选择题(60分) 1.下列关于化学平衡常数的说法正确的是() A.在任何条件下，化学平衡常数不变 B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C,化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强有关 D.由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 2.某温度时N2(g)+3H2(g)=2NH5(g)的平衡常数K=a, 则此温度下NHg一→Hg)+N2g)的平衡常数为( ) B./Va c哈 D.a2 3.在773K时，CO(g)+H2O(g)一CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=9,若C0、H20的起始 浓度均为0.020moL1,则在此条件下C0的转化率是() A.60% B.50% C.75% D.25% 4.己知830℃时，反应C0(g)+H2O(g)一H2(g)+C02(g)的平衡常数K=1,将各物质按 表中的物质的量（单位：mo)投入1L恒容容器中，相同温度下开始时反应逆向进行的是( )》 选项 AB D n(CO2) 3 0 n(H2) 3 0 n(Co) 2 3 0.5 n(H2O) 2 3 2 5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是( A,加入催化剂有利于合成氨的反应 B.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 C.500℃时比室温更有利于合成氨的反应 D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 试卷第1页，共8页 6. 已知反应：2NO2(g)=N2O4(g),把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里， 然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常 温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。 下列说法错误的是() 热水冰水 常温 A,上述过程中，A绕瓶内止、逆反应速率均加快 B.上述过程中，B烧瓶内cNO)减小，cN2O)增 C.上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变 D.反应2NO(g)=N2O4(g)的迎反应为放热反应 7.在一定条件下，工业制取S03的反应为2S0(g)十O2(g)一一2S03(g)△H<0,下列能使 平衡向正反应方向移动的是() A,加入催化剂 B.升温 C.减小压强 D.加入一定量的O2 8.合成氨反应：N2(g)十3H(g)=2NH(g)△H=-92.4kmol,在反应进程中，正反 应速率的变化如图所示： 下列说法正确的是( A.1时升高了温度 B.2时使用了催化剂 C.B时增大了压强 D.4时降低了温度 9.在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有 ①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂 A.①② B.② C.①③ D.③④ 试卷第2页，共8页 10.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(A) (B)、(C)之间有以下关系：2v(B)=3v(A)=3v(C)。则此反应可表示为() A.2A+3B=2C B.A+3B-2C C.3A+B-2C D.A+B-C 11.对于反应2NO+2H2一N2+2H20,科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步2N0≌N2O2快反应： 第二步：N202+H2N2O+H20 慢反应： 第三步：N2O+H2-N2+H20快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 A.该反应的速率由第二步反应决定 B.反应的中间产物有N2O2、N20和H C.第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 D.若第一步反应的△H<0,则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 12.反应A(g)十3B(g)一2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分 别如下，其中反应速率最大的是() A.vA)=0.05 mol-L-Is B.v(B)=0.06 mol-L-I.min C.v(C)=0.04 mol-L-I.sI D.(D)=0.03moL1s1 13.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线 如图所示。下列叙述正确的是() t物质的址td 158 8二 I0时间/. A.反应开始到10s末时，用Z表示的反应速率为0.158moL1s B.反应开始到10s末时，X的物质的量浓度减少了0.QmoL1 C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)=队g) 试卷第3页，共8页 14.在合成氨反应中使用催化剂和施加高压，下列叙述正确的是() A.都能提高反应速率，都对化学平衡无影响 B.都对化学平衡有影响，但都不影响达到平衡状态所用的时