2.2氯及其化合物3 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.DCD 第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 印江一中 张华龙 第二节 氯及其化合物 五、氯气的实验室制法 气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应条件 发生装置图 【回忆初中学习过的气体实验室制法，根据下表的要求进行梳理】 CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 固体+液体 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ Δ 固体+固体 固体+液体 不加热 加热 不加热 O2 O2 2H2O2===== 2H2O + O2↑ MnO2 实验室制取气体的发生装置，应该根据反应物的状态和条件来决定 根据实验室制取氯气的原理，应该选用上面哪个装置呢？ 瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。 1.反应原理 ① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2e- HCl：还原性、酸性 氧化剂：MnO2 还原剂：HCl 思考：可以用其他氧化剂来代替MnO2吗？ 可以， KMnO4、 KClO3 、Ca(ClO) 2等也可作该反应的氧化剂。 ② 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ③ KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O ④ Ca(ClO) 2+ 4HCl(浓) = CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O 思考：可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？ 不可以，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，稀盐酸不能被MnO2氧化得到Cl2。随着反应的进行盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸也无法反应完。 2、实验的发生装置 固 + 液 气 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 分液漏洞和圆底烧瓶中分别加入什么试剂？ 分液漏斗中加入浓盐酸， 圆底烧瓶中加入二氧化锰固体 铁架台 酒精灯 铁圈 石棉网 圆底烧瓶 铁夹 双孔橡皮塞 导管 分液漏斗 HCl(浓) MnO2 3、氯气的收集装置 （1）Cl2密度比空气大 （2） Cl2难溶于饱和食盐水 饱和食盐水 （3）如何确定氯气已经收集满？ 湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶瓶口立即变蓝： Cl2 + 2KI 2KCl + I2 4、尾气处理装置 实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？ 如果需要，那该用什么吸收氯气呢？ 用NaOH进行吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2有毒，会污染空气 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 5、实验的除杂装置 按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 易挥发 (HCl、水蒸气） 饱和食盐水 浓硫酸 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 易挥发 (HCl、水蒸气） 饱和食盐水 浓硫酸 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 【请根据上述实验室制取氯气装置的选择，填写下表】 装置 选择的根据 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 反应物状态及反应条件 气体和杂质的性质 气体密度、气体在水中的溶解度、是否与水反应 气体性质 2NaCl + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH 通电 工业制氯气 1.某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。请指出其中的错误。 小试牛刀 2.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是 A.a—b—c—d—e—f—g—h B.a—e—d—c—b—h—i—g C.a—d—e—c—b—h—i—g D.a—c—b—d—e—h—i—f √ 制气→除HCl→除H2O→制备FeCl3→吸收Cl2顺序连接 氯气的实验室制法 反应原理：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 发生装置：固 + 液 气 △ 除杂装置：饱和食盐水除HCl，浓硫酸除水蒸气 收集装置：向上排空气法、排饱和食盐水法 尾气处理：Cl2 +2NaOH NaCl+NaClO+H2O 验满方法：湿润的淀粉KI试纸靠近集气瓶口/导管口（变蓝） 2NaCl + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH 通电 工业制氯气 六、氯离子的检验 原理：利用Cl-和Ag+ 反应生成生成不溶于 稀硝酸的白色沉淀 Ag++Cl- = AgCl↓ 检验试剂：硝酸银和稀硝酸 待测物质 加入足量 的稀硝酸 白色沉淀 加入 硝酸银 2Ag+