2.2氯及其化合物2 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.DCD 第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 印江一中 张华龙 第二节 氯及其化合物 3.与水反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 这是一个可逆反应，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是？ （1）氯水的成分和性质 Cl2 + H2O H+ + Cl_ + HClO HClO H+ + ClO_ H2O H+ + OH_ 新制氯水成分 分子:Cl2、H2O、HClO 离子:H+、Cl-、ClO-、OH- (3分4离) 新制氯水中各微粒的性质 Cl2 H+ Cl- HClO 新制 氯水 氧化性 生成沉淀 酸性 不稳定性 漂白性 能够氧化Fe2+ 、Br-、I-等 加入AgNO3溶液产生白色沉淀 强光照射下，新制氯水中有气泡产生 使有色布条或品红溶液褪色 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 加活泼金属、碳酸盐等产生气泡 （2）次氯酸的性质 2HClO === 2HCl + O2↑ 光照 ② 不稳定性 ③ 强氧化性 杀菌、消毒、漂白（永久漂白） ① 弱酸性 注意：氯水要并储存 在棕色瓶中放 在阴暗处 酸性：H2CO3 >HClO 性质 理论解释 考点 显浅黄绿色 溶有Cl2   具有氧化性 Cl2 、HClO 能与Fe2+、I-、SO2、反应 具有漂白性 HClO 能使有色布条褪色 酸的通性与个性 H+ 、HClO 能使紫色石蕊先变红后褪色 氯气不具有漂白性,而是氯气与水反应后生成的次氯酸具有漂白性 【思考】 1.能否用PH试纸测定氯水的PH？ 2.干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗? 3.久置的氯水的成分是什么？ 久置氯水的成分：HCl 、H2O 不能，新制氯水有漂白性 【小结】氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中。 Cl2 + H2O HCl + HClO 2HClO === 2HCl +O2 ↑ 光照 小结：氯水和液氯的区别   液氯 新制氯水(三分子四离子) 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、 H+、Cl-、ClO-、OH- H+、Cl-、H2O、OH- 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 HClO具有强氧化性，能够杀死水中的病菌起到消毒的作用，因此很多自来水厂会用氯气消毒杀菌。 有科学家提出，用氯气进行自来水消毒时会产生对人体有害的有机氯化物 国家规定了自来水中余氯含量的标准，同时也在积极研究新型自来水消毒剂（ClO2、O3等） 启示1：科学是把双刃剑，有利也有弊。 启示2：只要弄清楚了化学反应的本质，就能通过控制氯气的用量达到理想的效果。 启示3：根据化学反应的本质，我们可以寻找氯气的替代品来解决现实生活中的问题。 你能得到什么启示吗？ 4.与碱的反应 2NaOH + Cl2＝NaCl + NaClO + H2O （次氯酸钠） 2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （石灰乳） (2)漂白粉的制法： 漂白粉(精)主要成分 有效成分 (1)漂白液的制法： 漂白液主要成分 有效成分 工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ + 2HClO NaClO+ CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO 【思考】3.怎样保存漂白粉？ 【思考】2.漂白液、漂白粉久置于空气中会失效， 原因是什么？ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑ 光照 密封存放于干燥、避光处 【思考】1.漂白粉和漂白液的漂白原理 NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO 小结：常见漂白剂的漂白原理及特点 类型 原理 特点 举例 适用范围 氧 化 型 漂白剂本身是氧化剂,利用其氧化性氧化有色物质,使之失去原有的颜色 漂白后不能恢复原有的颜色 Ca(ClO)2、 HClO、H2O2、Na2O2、O3等 可漂白所有有色物质 吸 附 型 有些固体物质疏松、多孔,具有较大的比表面积,可以吸附有色物质使之失去原来的颜色 部分吸附剂可以重复使用 活性炭 胶体等 一般用于溶液漂白 NaClO+2HCl=NaCl +Cl2 ↑ +H2O 漂白粉的用途: 既可