2.1 氯及其化合物1 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.DCD 第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 印江一中 张华龙 第二节 氯及其化合物 核心素养学习目标 1.通过在战争中氯气的使用对人类造成的危害，对学生进行爱国教育以及“化学服务于人类社会”的思想,培养学生的社会责任感。 2.通过视频实验展示，使学生对氯气的化学性质进行学习和掌握，促进学生化学实验的综合运用能力，培养学生科学探究和实验创新的化学学科核心素养。 3.通过了解化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在环境保护中的重要价值。 学习线索 单质 氧化物 酸 盐 Cl2 HCl HClO4 NaCl NaClO Ca(ClO)2 HClO 生活中经常接触到的含氯物质 氯是一种重要的“成盐元素”,在自然界中除了以NaCl、MgCl2、 CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 一、氯元素的存在 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒（C.W.Scheele，1742-1786）将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素进行了命名（chlorine）。这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。 【活动1】阅读资料——氯气的发现史： 舍勒 戴维 【活动2】观看视频： 氯气泄漏事件 京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏 新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。 颜色 气味 溶解性 密度 毒性 气态 一、物理性质 颜色： 状态： 气味： 毒性： 密度： 溶解性： 易液化（液氯），液氯储存在钢瓶中 黄绿色 气态 刺激性气味 有毒 比空气大 能溶于水，1体积水约溶解2体积Cl2 能否用排水集气法收集氯气? （液氯为纯净物） 闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。 +17 2 8 7 得 e－ +17 2 8 8 Cl 易得电子 Cl－ 根据氯原子的结构示意图，推测出氯气可能具有的性质 【模型建立】 Cl易得电子 → 具有强氧化性 → Cl2是强氧化剂 【活动4】 观察氯气与金属钠、金属铁、金属铜单质反应的实验，记录实验现象，书写化学方程式。 氯气与金属钠的反应 氯气与金属铁的反应 氯气与金属铜的反应 三、氯气的化学性质 1. 与金属单质的反应： Cl2能与绝大多数金属反应，且将其氧化到最高价。 金属单质 方程式 现象 Na Fe Cu 产生大量白烟，火焰为黄色 产生大量棕褐色烟，溶于水后形成黄色溶液 产生大量棕黄色烟，溶于水后形成蓝绿色溶液 2Na＋Cl2 2NaCl △ 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 △ Cu＋Cl2 CuCl2 △ 【活动4】观察氯气和非金属单质的反应 2. 氯气与非金属的反应 非金属 现象 方程式 H2 P —— Si —— H2 + Cl2 2HCl 点燃 H2在Cl2中安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾出现（盐酸小液滴）。 （工业制HCl的原理） H2 + Cl2 2HCl (爆炸) 光照 光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口产生白雾。 H2 与Cl2反应，条件不同，现象不同，产物相同。 Si + 2Cl2 SiCl4 高温 2P+ 3Cl2 2PCl3 点燃 物质的燃烧一定要在氧气中进行吗？ 燃烧的条件及其本质是什么？ 可燃物与氧化剂在一定条件下发生的发光、发热的剧烈化学反应，都称之为燃烧。其本质是氧化还原反应。 燃烧一定是放热反应 【活动5】思考与讨论： 法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，氯气溶于水后形成的溶液（称为“氯水”）有漂白性，，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。 贝托莱 （1748-1822） 全部溶解 Cl2、H2O 部分溶解 部分反应 Cl2、新物质、H2O 全部反应 新物质、H2O 根据科学史实，请你猜测一下是什么物质具有漂白性？ 猜想一：氯气具有漂白性 猜想二：氯气与水反应生成具有漂白性的物质 观察颜色 氯水呈现黄绿色，氯气也是黄绿色，