第一章 原子结构与性质课程阶段总结-【正禾一本通】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2 同步课堂高效讲义教师用书（人教版2019）

第一章　课程阶段总结　►对应学生用书P21 　知识体系建构·关键理清 　知识清单回扣·基础夯实 一、判断正误 1．原子结构 (1)原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称为电子云(×) (2)p能级能量一定比s能级的能量高(×) (3)基态磷原子的电子排布图为 (×) (4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×) (5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2(×) (6)2p和3p轨道形状均为哑铃状，能量也相等(×) (7)2s能级和2p能级所具有的原子轨道数目之比为1∶3(√) (8)能量关系：1s<2s<3p<3d<4s(×) (9)基态氮原子最外层有2个未成对电子(×) (10)1～36号元素中，基态原子未成对电子数最多的是Cr元素(√) (11)基态Zn原子的电子排布式为[Ar]4s23d10(×) (12)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理(×) (13)原子光谱是因为电子的跃迁引起的(√) (14)某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7(√) 2．原子结构与元素的性质 (1)价层电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素(√) (2)B和N相比，电负性较大的是N(√) (3)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>F>C(×) (4)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第Ⅷ族(√) (5)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大(×) (6)在元素周期表中，同周期元素电负性从左到右越来越大(√) (7)金属元素电负性一定小于非金属元素电负性(×) (8)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价(√) (9)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能(×) (10)第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小(√) (11)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂，Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是O>Ge>Zn(√) (12)根据元素周期律，原子半径Ga小于As，第一电离能Ga大于As(×) (13)最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子第一电离能较大(√) (14)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为C、Si和O、S(√) 二、填空 1．(1)硫原子的价层电子排布式：3s23p4。 (2)氮原子的电子排布图： (3)Br－的结构示意图：。 (4)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，有2个未成对电子。 (5)镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)，3d能级上的未成对电子数为2。 (6)写出基态As原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)。 (7)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子。 (8)P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)。 (9)基态Fe原子核外有4个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)。 (10)31Ga基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1(或1s22s22p63s23p63d104s24p1)。 (11)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是N，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形。 (12)Co基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)。元素Mn与O中，第一电离能较大的是O，基态原子核外未成对电子数较多的是Mn。 (13)Cu2＋的电子排布式是1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)。 2．(1)根据前四周期元素原子核外电子排布特点，回答下列问题： ①外围电子层有2个未成对电子的有C、Si、Ge、O、S、Se、Ti、Ni；有3个未成对电子的有N、P、As、V、Co。 ②未成对电子数与周期数相等的元素有H、C、O、P、Fe。 (2)根据4s24p4回答问题： 该元素位于p区，为第四周期第ⅥA族，是硒元素(填名称)。 (3)第四周期中，未成对电子数最多的元素是铬(填名称)。 ①它位于第ⅥB族，属于d区。 ②它有4个能层，7个能级，24种运动状态不同的电子。 ③它的价层电子排布式为3d54s1，价层电子排布图为。 　真题荟萃·感悟、品味 　　　　　　　　　　　　　　　　 1