(教参)第一章 第一节 反应热-【精彩三年】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1课程探究与巩固教师用书word+课件PPT（人教版，浙江专用）

第一节　反应热 第1课时　反应热　焓变 课程解读 课标要点 学科素养 1． 知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响 2． 认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示 3． 能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学变化中能量变化的本质 1． 理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法 2． 能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应 3． 能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念 (见学生用书P1) 知识点一　反应热及其测定 1．体系与环境(以盐酸与NaOH溶液的反应为例) 2．体系与环境的热量交换——反应热 (1)热量：因__温度__不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。 (2)反应热 ①在__等温__条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的__热量__，称为化学反应的热效应，简称反应热。 ②许多反应热可以通过__量热计__直接测定。 3．中和反应反应热的测定 (1)测定原理及数据处理 ①反应原理：NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O__。 ②实验测量 反应物温度的测量(t1)：反应前盐酸和NaOH溶液的__平均温度__； 反应后体系温度的测量(t2)：反应后混合溶液的__最高温度__。 ③计算公式：反应放出的热量Q＝__m·c·Δt__，其中m为酸、碱溶液的总质量；c为比热容，c＝__4.18__J/(g·℃)；Δt＝t2－t1。 (2)实验结论 在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出__57.3__kJ的热量。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“”)。 (1)浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)，放出的热量为57.3 kJ。(　×　) (2)同一中和反应的反应热与酸、碱的用量有关。(　×　) (3)中和反应反应热的测定实验中，玻璃搅拌器换成铜质搅拌器效果更好。(　×　) (4)中和反应反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液分多次倒入小烧杯。(　×　) (5)中和反应反应热的测定实验中，测定盐酸后的温度计没有冲洗干净，立即测NaOH溶液的温度。(　×　) 2．中和反应反应热的测定实验中，若用0.55 mol·L-1 KOH溶液代替0.55 mol·L-1 NaOH 溶液，对反应热的测定结果会产生影响吗？为什么？ 答： 无影响。因为强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量是相同的，与用KOH溶液还是用NaOH溶液以及酸、碱的用量无关。 3．用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响？用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响？若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应的反应热，对结果会产生什么影响？ 答： 浓硫酸溶于水时放热，所测反应热的数值偏大；醋酸是弱酸，电离吸热，所测反应热的数值偏小；若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液测定中和反应的反应热，生成BaSO4沉淀还会多放出一部分热量，所测反应热的数值偏大。 [易错提醒] (1)为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液。 (2)测量完盐酸的温度后，温度计应冲洗干净并擦干。 (3)酸、碱溶液一次迅速混合。 知识点二　反应热与焓变 1．内能与焓变 (1)内能：体系内物质的各种__能量__的总和，符号为U，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 (2)焓：一个与内能有关的物理量，符号为__H__。 (3)焓变 在等压条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，符号为__ΔH__；单位为__kJ/mol__或__kJ·mol-1__。 (4)焓变与放热反应、吸热反应的关系 ①放热反应的ΔH为__负__值，ΔH__<__0； ②吸热反应的ΔH为__正__值，ΔH__>__0。 2．从微观角度认识反应热的实质 (1)实例分析 以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)(25 ℃，101 kPa下)的能量变化为例，填写下表中的空白。 化学键 反应中能量变化 1 mol 化学键 反应中能量变化 H—H 吸收__436__kJ 共吸收__679__kJ Cl—Cl 吸收__243__kJ H—Cl 放出__431__kJ 共放出__862__kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝－183 kJ·mol-1 (2)结论：化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。 1． 判断正误(正确的打“√”，错误的打“”)。 (1)化学变化中的能量变化都是化学能与热能间的相互转化。