2.2 氯及其化合物 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物 同步练习题 一、选择题 1．下列关于性质的描述中，不正确的是 A．黄绿色 B．难溶于水 C．有刺激性气味 D．密度比空气大 2．钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中电解熔融氯化钠，首次获得了金属钠，为深入探究钠的性质提供了可能。钠和含钠的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生产生活中被广泛应用。例如高压钠灯可用于道路和广场照明，还可以用Na来制取钛(Ti)、镐(Zr)、铌(Nb)等稀有金属等。化学研究性学习小组设计了如下装置制备少量氯化钠。无法达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙净化、干燥氯气 C．用装置丙制备氯化钠 D．用装置丁吸收尾气 3．实验室欲制备少量，可选择的方法是 A．与加热反应 B．与稀盐酸反应 C．与溶液反应 D．与溶液反应 4．某小组同学利用如图1装置制备NaClO溶液，并设计实验(如图2所示)探究NaClO的性质。 关于图2，下列说法不正确的是 A．I中溶液褪色的原因是：稀硫酸的加入，减弱了溶液的碱性 B．II中使溶液褪色的物质是HClO C．III中产生黄绿色气体的可能原因是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O D．对比I和III可知，加入的酸的浓度不同，发生的反应不同 5．氯气泄漏事故发生时会严重污染环境。下列有关处理方法不正确的是 A．在事发现场喷洒氢氧化钠溶液 B．将人、畜迅速转移到地势较高的地方 C．用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子 D．用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子 6．生活中处处有化学，下列叙述正确的是 A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效率 B．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 C．碳酸氢钠可做食品膨松剂 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧 7．下列特质中含有的是 A．氯水 B．液氯 C．次氯酸钠固体 D．熔融的氯酸钾 8．下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是 A．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸 B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成 C．与电源的负极相连的电极上有氯气生成 D．电解饱和食盐水的过程中Na+浓度减小 二、非选择题 9．氯离子是维持血清电解质平衡和酸碱平衡重要物质，人体中氯的正常值范围是96～106mmol∙L−1，氯及其化合物在生活中也有着重要用途。下图为氯及其化合物的“价—类”二维图。 (1)若经体检测得某人体内含量为，此测量值_______(填“处于”或“不处于”)人体中氯的正常值范围内。 (2)A物质光照分解的产物可以设计成数字化实验。实验步骤如下： I．将传感器、氢离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接； II．将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中； III．用强光照射氯水，同时开始采集数据。 图甲和图乙的纵坐标可能分别为_______(填序号)。 A．氯水的、离子浓度 B．氯离子浓度、氯水的 C．氧气的体积分数、氯离子浓度 D．氧气的体积分数、氯水的 该过程的化学反应方程式为_______。 (3)某同学想利用以下试剂探究的化学性质： A． B． C． D． i．从物质类别的视角，属于强酸，可能与_______发生反应(填序号)。 ii．从元素价态的视角，具有氧化性，可能与_______发生反应(填序号)。 (4)碘是生命体中的必需元素，碘及其化合物在生活中也有重要的用途。实验室制取少量可用如下方法：。请根据方程式回答问题： ①从上述反应中可以判断和氧化性的关系为_______>_______。 ②反应有生成，转移_______电子。 10．Cl2是一种有毒气体，如果发生泄漏会对环境造成严重的危害。 (1)化工厂可用浓氨水来检验输送Cl2的管道是否泄漏。原理是Cl2与浓氨水挥发出的NH3反应生成HCl，HCl再与NH3反应生成大量白烟(NH4Cl)。请结合上述信息完成下列方程式：____。 _____Cl2+_____NH3=_____NH4Cl+_____N2 (2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是____。 11．有X、Y、Z三种元素： （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体； （2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色； （3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红； （4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体； （5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 试写出其元素符号：X__，Y__，Z__，化合物的分子式：XZ__，X2Y__。 12．如图是中学化学常用的混合物分离和提纯的装置，请回答下列问题。 图1中A是____________，A中一