第10单元 实验活动6 酸、碱的化学性质-(教案)【木牍教育·课时A计划】2023-2024学年九年级下册化学人教版（安徽）

实验活动6　酸、碱的化学性质 ◇教学目标◇ 【知识目标】 1.加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。 2.认识酸、碱的化学性质。 【能力目标】 通过学生动手实验，培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。 【素养目标】 通过学生动手实验，激发学生学习的兴趣，体会学有所用的快乐。 ◇教学重难点◇ 【教学重点】 酸、碱的化学性质。 【教学难点】 能独立设计实验方案并进行实验，得出正确的结论。 ◇教学过程◇ 一、导入新课 通过第十单元的学习，让我们再一次认识到化学来源于生活并服务于生活，如人被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒；把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜；食醋可以除掉铁钉表面的铁锈，但不可以长时间将铁钉放置其中等。上面三个事例体现了酸、碱的哪些化学性质? 二、推进新课 [过渡]今天，我们将结合实际生活，通过实验探究的方法，加深对酸和碱的化学性质的认识。 [实验活动1]酸、碱与指示剂的反应(引导学生阅读教材第69页“实验步骤1”的内容，动手操作，观察实验现象，并归纳总结)。 　　[实验现象] 物质 加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化 加入无色酚酞溶液 后的颜色变化 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色 氢氧化 钠溶液 变蓝色 变红色 氢氧化 钙溶液 变蓝色 变红色 　　[归纳总结]酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。 [实验活动2]酸与金属氧化物的反应(引导学生阅读教材第69页“实验步骤2”的内容，动手操作，观察实验现象，并归纳总结)。 [实验现象]①铁锈慢慢消失，铁钉变得光亮，溶液由无色逐渐变成黄色；②后取出的铁钉表面产生气泡，且产生气泡的速率逐渐变慢。 [归纳总结]铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)先与盐酸反应，反应的化学方程式为6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O；光亮的铁钉与盐酸继续反应生成氢气，反应的化学方程式为2HCl+FeFeCl2+H2↑。 [提出问题]通过该实验能得出什么结论? [归纳总结]酸能与金属氧化物反应；能与金属活动性顺序表中位于氢前面的金属反应。 [实验活动3]在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。 [归纳总结] 实验操作 实验现象 结论(反应的 化学方程式) 向2 mL硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀，溶液的蓝色逐渐变浅 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 再向上述试管中加入稀盐酸 沉淀溶解，溶液变为蓝色 2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O 　　[实验活动4]中和反应(引导学生阅读教材第69页“实验步骤4”的内容，动手操作，观察实验现象，并归纳总结)。 [归纳总结] 实验操作 实验现象 结论及解释 向1 mL氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸 溶液先变为红色，然后由红色逐渐变为无色 HCl+NaOHNaCl+H2O 取上述无色溶液约1 mL，置于蒸发皿中加热至液体蒸干 有白色固体析出 白色固体是氢氧化钠与盐酸发生中和反应的产物氯化钠 　　[实验活动5]引导学生阅读教材第69页“实验步骤5”的内容，动手操作，观察实验现象，并归纳总结。 [归纳总结] 实验操作 实验现象 结论及解释 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，然后各加入1 mL水，振荡 得到浑浊液体 氢氧化钙没有完全溶解，氢氧化钙微溶于水 再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象 溶液由无色变为红色 氢氧化钙属于碱，溶于水显碱性 继续向其中一支试管(试管①)加入约1 mL水，振荡；向另一支试管(试管②)加入约1 mL稀盐酸，振荡 试管①中溶液仍浑浊，仍为红色；试管②中溶液变澄清，且由红色变为无色 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O 　　[提出问题]通过实验活动5，可以验证氢氧化钙的哪些性质? [归纳总结]氢氧化钙微溶于水；氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与盐酸反应。 ◇板书设计◇ 实验活动6　酸、碱的化学性质 1.酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。 2.酸能与金属氧化物反应，如6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O。 3.酸能与活泼金属反应生成氢气，如2HCl+FeFeCl2+H2↑。 4.碱与盐反应生成另一种碱和另一种盐 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 5.酸与碱发生中和反应生成盐和水 HCl+NaOHNaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O ◇教学反思◇ 　　本节