6.3.2 二氧化碳和一氧化碳课件—2022-2023学年九年级化学人教版上册

知识回顾 C + O2 === CO2 点燃 2C + O2 === 2CO 点燃 煤炭燃烧时候，有时候产生CO2 ，有时候会产生CO 氧气充足 氧气不足 二氧化碳分子 一氧化碳分子 交流讨论：下图是CO2与CO的分子模型，它们的分子构成相同吗？ 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子 性质上存在差异 分子构成不同 性质 结构 决定 分子构成不同 一氧化碳的物理性质 1.根据一氧化碳的物理性质，在实验室应怎样收集它呢？ 排水法收集 2. 用向下排空气法可以吗？为什么？ 不行，因为CO密度跟空气接近 而且CO有毒 颜色 气味 状态 密度 溶解性 无色 无味 气态 比空气小 难溶于水 发出蓝色火焰，放热，烧杯壁上的澄清石灰水变浑浊 现象： 2CO + O2 点燃 2CO2 点燃CO之前必须先验纯。 1、一氧化碳的可燃性 一氧化碳的化学性质 发出蓝色火焰，放热，烧杯壁上的澄清石灰水变浑浊 空气 2CO + O2 2CO2 点燃 2C + O2 2CO 点燃 C + O2 CO2 点燃 C +CO2 2CO 高温 思考：煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。 CO是怎么产生的？煤炉中可能发生哪些化学反应？ (2) 毒性 煤气中毒 中毒原因 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，危及生命。 防治措施 轻者呼吸大量空气 重者送往医院治疗。 请同学们思考并回答以下问题： 煤气厂为什么常在家用煤气(含CO)中掺入微量难闻气味的气体？ 只要在煤炉边放一盆水，就可以预防煤气中毒了，这种说法对吗？ 如果发生煤气泄露，我们该怎么办？ 为了让人们易于察觉一氧化碳泄漏，以免一氧化碳中毒。 不对，因为一氧化碳既不溶于水，也不与水反应。 迅速关上煤气开关，打开门窗，不使用家里任何电器。 CuO CO 3.一氧化碳——还原性 一氧化碳和木炭一样具有还原性， 能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳 黑色固体变成红色 澄清石灰水变浑浊 产生蓝色火焰,放出热量 CO + CuO === Cu + CO2 △ 失氧 得氧 除去尾气CO以防污染。 简记操作要点：CO 早出晚归酒精灯迟到早退 步骤：通、点、撤、停 用途： 冶金工业 思考：若将装置中的氧化铜换成氧化铁（红色固体），反应方程式是： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 红色固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾部有蓝色火焰。 现象： 思考： 4.尾气的处理方法___________，以防止 。 通CO 2.“加热”与“通CO”的先后顺序是先 ，后 。 1.通CO前先 ； 3.结束时，先_________后__________________________。 验纯 尾气中的CO污染空气 加热 停止加热 停止通CO至试管冷却 先通CO气体是为了赶出玻璃管中的空气——因为若先加热再通，CO气体与空气混合很可能造成爆炸。 应先熄灭酒精灯，再停止通入CO气体——防止水倒吸到玻璃管，玻璃管因骤冷而炸裂。 应先熄灭酒精灯，等玻璃管冷却后再停止通入CO气体——防止灼热的铜再次被氧化，重新生成黑色的氧化铜。 用气球收集点燃烧掉 再次利用 用作燃料 气球收集 还有其他可以处理尾气的方式吗？ 思考交流 能充分利用能源 CO + CuO = Cu + CO2 H2+ CuO = Cu + H2O C + 2CuO = 2Cu + CO2↑ 高温 还原性物质： C、CO、H2 3C + 2Fe2O3 = 4Fe + CO2↑ 高温 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 高温 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O 高温 一氧化碳的用途 1、作燃料：如管道煤气 2CO＋O2 2CO2 点燃 2、冶炼金属：如炼铁等 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 物理性质 色、味、态 无色无味的气体 密度 比空气密度略小 溶解性 难溶于水 化学性质 可燃性 还原性 无还原性 毒性 与水反应 - - - - - - 与石灰水 - - - - - - 用途 燃料、冶炼金属 灭火、制冷剂、气体肥料 CO和CO2化学性质不同的原因： 比空气密度大 能溶于水 一般不燃烧、不支持燃烧 有毒