第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列说法正确的是 A．向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，c(Cl-)增大，Ksp(AgCl)增大 B．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)=1.0×10-a mol·L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a C．常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，溶液的pH等于7，则混合液中：c(R2-)＋c(HR-)=c(Na+) D．相同物质的量浓度的①NH4Al(SO4)2溶液、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液、④NH3·H2O溶液中，c(NH)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④ 2．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，已知Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是    A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果 B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O C．洗涤：向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复2～3次 D．某实验需要240 mL1mol/L的CuSO4溶液，则配制时需称量CuSO4·5H2O 60g 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，和含有的电子数一定为 B．的溶液中含有的数目为 C．白磷分子呈正四面体结构，白磷中含键的数目为 D．标准状况下，中所含乙醇分子数为 4．25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是 A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．NH4HSO4 D．CH3COONH4 5．下列变化中属于吸热反应的是 A．氢气与氧气点燃形成水 B．灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳 C．冰融化 D．NH4NO3(s)NH(aq)＋NO(aq) 6．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是 A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次 B．选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度 D．滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低 7．已知，如图下表是几种不同有机酸的大小，由此产生的推断，正确的是 有机酸 pKa 2.66 2.86 2.86 4.74 A．对键合电子吸引力： B．酸性： C． D．碱性： 8．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 LH218O中含有分子的数目为NA B．常温常压下，7.8 g Na2O2中含有共价键的数目为0.1NA C．常温下，pH=9的NaClO溶液中，水电离出OH-的数目为10-5NA D．常温常压下，0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA 9．醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．的溶液中加水稀释，溶液的变大 C．溶液中加少量的固体，该电离平衡逆向移动 D．时，欲使醋酸溶液、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 10．水是一种重要的资源，关于水的下列说法正确的是 A．化学反应中生成1所释放的能量称为中和热 B．水的离子积可表示为 C．山泉水并非纯净物，加热者沸时易产生和等水垢 D．利用光伏电站电解制备和的反应属于放热反应 11．常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(表示)溶液中通入气体，保持溶液体积和温度不变，测得与［X为、、；］的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线表示 B． C．水的电离程度： D．c点溶液中： 12．下列离子组能大量共存的是 A．甲基橙呈红色的溶液中：、、、 B．石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．常温下，的溶液中：、、、 13．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 A．NaClO B．NH4Cl C．Ca(OH)2 D．FeCl3 14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和溶液中：、、、 B．透明溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的氨水中：、、、 15．下列有关水的离子积常数KW或pH变化的判断中，正确的是 A．随着温度的升高，水的离子积常数减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．新制氯水光照一段时间后，pH增大 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小 16．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是 A．该温度高于25℃ B．水电离出来的c(H+)=1×10-10mo