第8单元 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质-(配套课件)【木牍教育·课时A计划】2023-2024学年九年级下册化学人教版（安徽）

RJ 化 学 9年级 下册 -‹#›- 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 精准备考用木牍 | 安徽名师编写，更懂安徽考情 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 实验视频 -‹#›- 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 精准备考用木牍 | 安徽名师编写，更懂安徽考情 【实验报告】 实验一：探究金属的物理性质 1.实验设计 (1)比较黄铜片和铜片、硬铝片和铝片的光泽和颜色。 (2)将黄铜片和铜片、硬铝片和铝片相互刻画，比较它们的硬度。 -‹#›- 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 精准备考用木牍 | 安徽名师编写，更懂安徽考情 材料 黄铜片 铜片 硬铝片 铝片 光泽和 颜色 有光泽，黄色 有光泽， 色 有光泽，银白色 有光泽，银白色 硬度 黄铜比铜硬度　 　，硬铝比铝硬度大  紫红 　大　 2.实验现象及结论 -‹#›- 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 精准备考用木牍 | 安徽名师编写，更懂安徽考情 实验二：探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 1.实验设计 (1)在试管里放入少量镁，加入5 mL稀盐酸，将燃着的小木条放在试管口，观察现象。 (2)参照上述实验步骤，分别在放有少量锌、铁、铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。 (3)用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较产生的现象。 -‹#›- 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 精准备考用木牍 | 安徽名师编写，更懂安徽考情 2.实验现象及反应的化学方程式 (1)镁与稀盐酸(稀硫酸)反应： 现象：剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰。 反应的化学方程式：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。 -‹#›- 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 精准备考用木牍 | 安徽名师编写，更懂安徽考情 (2)锌与稀盐酸(稀硫酸)反应： 现象：反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色， 生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰。 反应的化学方程式： 、Zn＋H2SO4 ===ZnSO4＋H2↑。  Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ -‹#›- 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 精准备考用木牍 | 安徽名师编写，更懂安徽考情 (3)铁与稀盐酸(稀硫酸)反应： 现象：反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为 　 　色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰。  反应的化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。 (4)铜与稀盐酸(稀硫酸)反应： 现象：无明显现象，不反应。 　浅绿　 -‹#›- 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 精准备考用木牍 | 安徽名师编写，更懂安徽考情 实验操作 现象 反应的化学 方程式 结论 将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出 有 生成，溶液由蓝色变为无色 2Al＋3CuSO4 ===Al2(SO4)3＋ 3Cu 铝、铜、 银三种金属的活动性强弱 ： _ 将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出 有银白色固体生成，溶液由 色变为 色 Cu＋2AgNO3 ===Cu(NO3)2＋ 2Ag Al＞Cu＞Ag 蓝 无 红色固体 实验三：探究金属活动性顺序 1.实验设计 -‹#›- 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 精准备考用木牍 | 安徽名师编写，更懂安徽考情 2.实验注意事项 实验前必须用砂纸打磨金属表面至光亮，目的是除去表面的氧化物和污物。 -‹#›- 实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 精准备考用木牍 | 安徽名师编写，更懂安徽考情 实验编号 甲 乙 丙 实验 装置       实验 现象 铁钉表面出现红色物质，且在空气和蒸馏水交界处最为明显 无明显现象 无明显现象 实验分析 与结论 铁生锈的条件是同时与　 　接触  实验注 意事项 实验中所用的水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是　 　，迅速冷却的目的是 　 　 　减少或防止空气中的氧气溶于水　  　将溶解在水中的氧气除去　 　O2和H2O