重庆市荣昌中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

荣昌中学高2025届高二上期半期考试化学试题及答案 总分100分 考试时间：75分钟 命题人：韦 强 审题人：吴恒船 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 1、 单选题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题意） 1、中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是 A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质 B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 2、 下列说法正确的是 A. 硫酸钡难溶于水，其水溶液难导电，硫酸钡是弱电解质。 B. NaCl（S） 是强电解质，NaCl（S）能导电 C. CO2 气体溶解于水能导电，CO2 是电解质 D.强电解质不一定是离子化合物 3、在相同温度下，100mL0.01mol•L-1的氨水与10mL0.1mol•L-1的氨水相比较，下列数值前者大于后者的是 A. NH3•H2O的物质的量 B. OH-的物质的量浓度 C. 电离的程度 D. 中和时所需HCl的量 4、实际工作中，可利用某些反应进行类似中和滴定的滴定分析。下列滴定分析中(待测液置于锥形瓶内)，对所用的指示剂及达到滴定终点时溶液的颜色判断不正确的是 A. 用标准的酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶液：KMnO4——紫红色 B. 利用已知浓度盐酸滴定某NaOH溶液的浓度：甲基橙——橙色 C. 利用2Fe3＋＋2I− = I2＋2Fe2＋ ，用FeCl3溶液测定 KI 样品中KI 的百分含量：淀粉—蓝色 D. 利用已知 NaOH溶液滴定某盐酸的浓度：酚酞——浅红色 5、下列叙述中，能证明NH3•H2O是弱碱的实验事实是（　　） A．取氨水做导电性实验，灯泡亮度暗 B．25℃时，0.1mol/L 氨水溶液的pH约为10 C．向FeCl3溶液中滴加稀氨水，能生成红褐色沉淀 D．等体积、等浓度的盐酸与氨水能恰好完全中和 6、下列离子方程式书写正确的是（　　） A．向淀粉KI溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变蓝色： 2I﹣+2H++2H2O2═I2+O2↑+2H2O B．碳酸的电离方程式为：H2CO3+2H2O ⇌2H3O+ + CO32﹣ C．向Na2CrO4溶液滴加少量浓硫酸，溶液由黄色变为橙色：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O D．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣（已知25℃时，电离常数：Ka1（H2CO3）＝4.4×10﹣7、Ka2（H2CO3）＝4.7×10﹣11、Ka（HClO）＝3.0×10﹣8 7、常温下，由水电离产生的c（H+）＝1.0×10﹣12mol/L的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　） A．Al3+、Cl﹣、Na+、CH3COO﹣ B．NO3﹣、Na+、SO32﹣、K+ C．Ba+、HCO3﹣、Na+、Cl﹣ D．MnO4﹣、K+、SO42﹣、NO3﹣ 8、 某研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如下图所示。下列判断正确的是 A. 由图a可知，，该反应的正反应为吸热反应 B. 由图b可知，该反应 C. 若图c是绝热条件下速率和时间的图像，则该反应是放热反应 D. 由图d可知，时刻充入了一定量的C 9、已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g)，若反应速率分别是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O） （单位：mol•L-1•min-1）。下列关系正确的是 A．ν (NH3) = ν (O2) B．ν (O2) = ν (H2O) C．ν (NH3) = ν (H2O) D．ν (O2) = ν (NO) 10、已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积KW=1.0×10-12mol2·L-2，下列说法中正确的是 A．将pH=5的H2SO4溶液稀释100倍，pH=7 B．0.001mol·L-1的H2SO4溶液，pH=3 C．0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2：9 11、反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如