第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．在催化剂作用下，氧化可获得。其主要化学反应为： 反应Ⅰ．   反应Ⅱ．   压强分别为、时，将和的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(的选择性)如图所示。下列说法不正确的是 A．压强为，温度为210℃时，反应达平衡时， B． C．的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应Ⅱ中生成的抑制了反应I的进行 D．低温下转化为的反应可能非自发进行 2．180℃时，向1L的恒容密闭容器中通入0.5molH2和1molCO2，反应生成甲醇(CH3OH)蒸气和某无机物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是 A．在0~3min中H2物质的量浓度变化了0.3mol·L-1 B．该反应的化学方程式为2CO2+4H22CH3OH+O2 C．在3~10min内，反应仍未达到平衡状态 D．达到平衡时，CO2的转化率为20%(转化率=×100%) 3．在硫酸工业中，通过如下反应使SO2转化为SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)     ∆H<0。下列说法不正确的是 A．为使SO2尽可能多地转化为SO3，工业生产中的反应温度越低越好 B．使用合适的催化剂可加快该反应的反应速率 C．通入过量的空气可以提高SO2的转化率 D．反应后尾气中的SO2必须回收 4．催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。(已知：的选择性)，下列说法正确的是    A．曲线a代表平衡转化率 B．为提高选择性需研发高温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 C．200～360℃范围内，体系中主要发生反应Ⅱ D．反应一段时间后，在220℃测得的选择性48%(图中A点)，增大压强可能将的选择性提升到B点 5．一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是 A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ B．平衡时v正(O2)=v逆(NO) C．适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率 D．降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 6．对反应4A+5B===4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是 A．v (A)=0.40mol•L-1•s-1 B．v (B)=0.48mol•L-1•s-1 C．v (C)=0.36mol•L-1•s-1 D．v (D)=0.55mol•L-1•s-1 7．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下图，下列判断正确的是 A．由图a可知，T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应 B．由图b可知，该反应m+n＜p C．图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应放热 D．图d中，曲线a一定使用了催化剂 8．下列说法中正确的是 A．若△H<0，△S>0，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B．焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 C．水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 D． 常温下反应能自发进行，则该反应的 9．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应①O3O2+[O]    ΔH1＞0，平衡常数为K1 反应②[O]+O32O2    ΔH2＜0，平衡常数为K2 总反应：2O33O2     ΔH＜0，平衡常数为K 下列叙述正确的是 A．压强增大，K2减小 B．总反应中当2v正(O2)=3v逆(O3)时，反应达到平衡 C．[O]为催化剂 D．K=K1+K2 10．我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下，下列说法正确的是 A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程 B．图中显示：起始时的2个H2O都参与了反应过程 C．过程Ⅲ只生成了极性共价键 D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH 11．关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是 A．升温至450℃左右 B．选择V2O5做催化剂 C．选择常压条件 D．通入过量氧气 12．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A．该平衡体系，增大二氧化碳的浓度，正反应速率减